Закон Вант-Гоффа
I закон Рауля Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом чем больше концентрация растворенного вещества, тем больше понижается давление пара над раствором. P = Po× co , где co – молярная доля растворителя в растворе; Р и Ро - соответственно давление пара растворителя над раствором и растворителем. II закон Рауля Температура кипения раствора Т2 выше температуры кипения чистого растворителя Т1 (DТкип = Т2 - Т1). При этом чем выше концентрация раствора, тем выше температура кипения. DТкип = Е×С. Растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. При этом, чем выше концентрация растворённого вещества, тем ниже температура замерзания DТзам = К×С, где С – концентрация раствора; Е – эбулиоскопическая постоянная, которая равна повышению температуры кипения при растворении 1 моля вещества в 1 кг растворителя; К – криоскопическая постоянная, которая численно равна понижению температуры замерзания при растворении 1 моль вещества в 1 кг растворителя. Закон Вант-Гоффа Осмотическое давление равно такому давлению, которое нужно приложить к раствору для предотвращения проникновения в него растворителя
p = С× R×T, где p - осмотическое давление; R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/К ×;моль; Т – температура, К.
|
