Задачи для самоконтроля

 

1. Сколько г гидроксида натрия NaOH нужно взять, чтобы приготовить 5 л 0,1 М раствора NaOH? Ответ: 20 г.

2. Для приготовления раствора взяли 5,6 г гидроксида калия КОН и 500 г воды. Вычислить моляльность приготовленного раствора и мольную долю растворенного вещества. Ответ: С_м = 0,2 моль/ кг; С% = 0,36 %

3. В одном л раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na₂CO₃. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации раствора. Ответ: 0,1М, 0,2 Н

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М, Химия, 1985, с. 206-208.

2. Коровин Н.В. Курс общей химии.- М, Высшая школа, 1990, с. 145-147.

 

СОДЕРЖАНИЕ

с.

1. Теоретическая часть ………………………………………………………. 1

1.1. Способы выражения концентрации растворов………………………….. 2

2. Примеры решения задач………………………………………………….. 4

2.1. Вычисления количеств компонентов раствора…………………………… 4

2.2. Вычисления при приготовлении разбавленных растворов из

концентрированных………………………………………………………… 5

2.3. Вычисления при смешивании растворов…………………………………. 5

2.4. Пересчет концентрации из одной формы выражения в другую………… 6

2.5. Вычисления при химических реакциях…………………………………… 7

3. Контрольные вопросы и задачи…………………………………………... 8

4. Контрольные варианты …………………………………………………… 8

5. Лабораторные работы ……………………………………………………. 11

5.1. «Определение концентрации раствора с помощью ареометра»…………. 11

5.2. «Определение концентрации раствора щелочи титрованием

раствором кислоты»………………………………………………………… 13

5.3. «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей (%) из

более концентрированного раствора»………………………………………. 15

Список литературы ……….………………………………………………….….. 16

Содержание ……………………………………………………………………… 17