Ход работы. 1. Получите у лаборанта раствор кислоты с известной нормальной концентрацией и раствор щелочи, концентрацию которого нужно определить.

 

1. Получите у лаборанта раствор кислоты с известной нормальной концентрацией и раствор щелочи, концентрацию которого нужно определить.

2. Чистую бюретку ополосните полученным раствором кислоты и заполните им выше нулевого деления.

3. Выпуская кислоту, заполните наконечник бюретки таким образом, чтобы в нем не осталось пузырьков воздуха.

4. При необходимости дополните запас кислоты в бюретке.

5. Установите нижний мениск жидкости на нулевом делении бюретки. При отсчете глаз наблюдателя должен быть на одном уровне с нижним краем мениска (рис. 2.)

6. Отберите пипеткой 10 мл раствора щелочи и вылейте в коническую колбу.

7. Добавьте 1-2 капли фенолфталеина.

8. Приступите к титрованию: раствор кислоты из бюретки спускайте по одной капле, раствор щелочи в колбе непрерывно перемешивайте.

9. Конец титрования определяют по исчезновению окраски фенолфталеина.

10. Определите по делениям бюретки с точностью до 0,05 мл объем раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щелочи.

11. Повторите титрование еще 2 раза (п.6-10), начиная каждый раз с нулевого деления бюретки.

12. Полученные данные сведите в таблицу:

 

 

Таблица 3

 

Номер колбы	Объем пипетки, мл	Сэк кислоты	Объем кислоты, мл
			среднее

 

13. Вычислите нормальную концентрацию раствора щелочи по зависимости:

 

С_эк,кис × V_кис = С_{эк, щел} × V_щел

14. Вычислите содержание щелочи в г/л по формуле:

 

m_щел = С_{эк, щел} × Э_щел,

 

где Э_щел – эквивалентная масса щелочи.

 

15. Вычислите титр раствора щелочи:

Т = С_{эк, щел} × Э_щел / 1000; г/ мл

16. Сделайте вывод.

 

Вопросы для самоконтроля

 

1. Что такое индикаторы? Для чего при титровании применяются индикаторы?

2. Какая реакция протекает при титровании?

3. Для чего титрование проводят не менее 3-х раз?

4. На каком законе основано ваше определение концентрации щелочи.

5. Для нейтрализации 30 мл 0,1 Н раствора щелочи требуется 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

 

5.3. Приготовление раствора соли с заданной массовой долей (%) из более концентрированного раствора

Цель работы: Научиться разбавлением готовить растворы нужной

концентрации из более концентрированных растворов

Приборы и принадлежности: Ареометр, концентрированный раствор соли, маленький мерный цилиндр, большой мерный цилиндр.

 

Ход работы:

 

1. Получите у преподавателя задание: процентную концентрацию раствора, который нужно приготовить.

2. По таблице 2 найдите плотность заданного раствора.

3. Налейте в цилиндр, имеющийся в лаборатории, концентрированный раствор соли и ареометром определите его плотность.

4. По измеренной плотности найдите процентную концентрацию соли в растворе. Если измеренная плотность отсутствует в таблице 2, то концентрацию определите по примеру лабораторной работы 5.1.

5. Рассчитайте объем концентрированного раствора соли V_х, необходимый для приготовления раствора заданной концентрации. (см. пример 3 из раздела «Примеры решения задач», п.2.2.). Расчет проверьте у преподавателя.

6. Отмерьте маленьким цилиндром рассчитанный объем концентрированного раствора, перенесите его в большой цилиндр и залейте водой до нужного объема.

7. Приготовленный раствор тщательно перемешайте (переливая из цилиндра в цилиндр) и измерьте ареометром его плотность.

8. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раствора, его моляльность и титр.

9. Результаты опыта сведите в таблицу:

 

Таблица 4

 

Плотность раствора	Процентная конц. р-ра	Объем, V,мл	Плотность, р г/мл	Концентрация р-ра	Титр, г/мл
Молярная моль/л	Моляльная, моль/кг
исходного	заданного	исх.	зад.

 

10.Сделайте вывод.