Пересчет концентрации из одной формы выражения в другую

 

 

Пример 5. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл.

Найти: а) массовую долю КОН;

б) молярность раствора;

в) моляльность раствора;

г) мольные доли щелочи и воды.

Решение:

1. Найдем моляльность раствора:

n_кон = m_кон / М_кон = 666 г /56 г = 12 молей КОН содержится в 1 кг воды, т.е.

С_м = 12 моль / кг – моляльность раствора.

m_р-ра = m_воды + m_кон = 1000 +666 = 1666 г.

m _кон 666 г

2. С% = ------ · 100 % = --------- · 100 % = 40% - процентная концентрация.

m _р-ра 1666 г

 

V_р-ра = m_р-ра / р_р-ра = 1666 г/ 1,395 г/мл = 1213 мл = 1,213 л.

3. 12 молей КОН содержится в 1,213 л раствора

х молей КОН - в 1 л раствора. Þ

Þ х = 9,9 моль/л, т.е.

С_м = 9,9 моль/л – молярность раствора.

4. n_воды = m_воды / М_воды = 1000 / 18 = 55 молей.

N_кон = n_кон / n_кон + n_воды = 12 / 12 +55 = 0,176 - мольная доля КОН

N_воды = 1-0,176 = 0,824 – мольная доля воды.

Пример 6. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного по массе раствора H₂SO₄ (p = 1,1 г/мл)

Решение:

Для вычисления моляльности раствора исходим из того, что 15%-ый раствор означает: в 100 г раствора содержится 15 г кислоты и 85 г растворителя.

m н₂so × 1000 15 г × 1000

С_m = ----------------- = ---------------------= 1,8 моль /кг.

m н₂so₄ × m_р-ля 98 г/моль × 85 г

Для расчета нормальности и молярности раствора найдем массу серной кислоты,

содержащейся в 1 л раствора или в 1000 мл × 1,1 г/мл = 1100 г раствора.

 

15 г - 100 г раствора

х г - 1100 г раствора Þ

 

Þ х = 165 г

 

Эквивалентная масса серной кислоты Э = М H₂SO₄ / 2 = 49 г/моль, следовательно:

Нормальная концентрация: С_эк = 165 г / 49 г/моль = 3,37 моль содержится в 1л.

Молярная концентрация: С_м = 165 г / 98 г/моль = 1,68 моль содержится в 1л раствора.