Первое начало термодинамики для идеальных газов
Для идеальных газов справедливо утверждение, что внутренняя энергия U и энтальпия h являются функциями только одной температуры (закон Джоуля), что следует из уравнений (10) и (11) U=u(t); h=u+P×u=u(t)+RT=h(t). (12) В этих условиях упрощаются выражения теплоемкости: u=idem CV=(¶u/¶t)V=dU(t)/dt=CV(t); P=idem Cp=(¶h/¶t)p=dh(t)/dt=Cp(t); dU=CV×dt; dh=Cp×dt. Тогда первое начало термодинамики для идеального газа по балансу рабочего тела: dq=dq*+dq**=CV×dt+P×du=Cp×dt-u×dP. (13) Из этого соотношения следует закон Майера, устанавливающий равенство между разностью теплоемкостей Ср и Сu и удельной газовой постоянной R.
Сp-CV=R. (14) Для молярных теплоемкостей:
|
8314 Дж/(кмоль×К).
