Полимеры

1.Карбоцепным является полимер: (-СF2-)n – тефлон;

2.Гетероцепным полимером является: (-СН2-СН2О-)n- полиэтиленоксид;

3.Полимерами не являются: Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами

4 Наиболее устойчивым полимером является: 1)Тефлон (Фторпласт-4)

5. При нагревании термопласты:Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения;

6.Природным полимером является:Желатин;

7.Органические ВМС содержат в своем составе: Углерод, водород, азот, кислород и серу;

8.При реакции поликонденсации не образуются:Водород

9. К сетчатым полимерам не относятся:Резина

10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия: Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты

11. Степень полимеризации это:Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера;

12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:Полиметилметакрилат;

13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:Сульфированный полистирол;

14. При гидролизе капрона образуются:Капроновая кислота;

15. Пенополиуретаны это:Вспененные полиуретаны;

16. Силиконы это:Полисилоксаны;

17. Натуральный каучук это: Цис-полиизопрен;

18. При нитровании клетчатки не образуется:Целлофан;

19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:Диметилтерефталата с этиленгликолем;

20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:Продукты полимераналогичных превращений;

21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:Резина;

22. При гидролизе поливинилацетата обрауется: Поливиниловый спирт;

23. При полном сгорании полиэтилена образуются:СО2 и Н2О;

24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием: Инициаторов радикальной полимеризации

25. Полиамиды получаются при взаимодействии:Диаминов с двухосновными кислотами

 

«Химическая термодинамика»

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле: Δ G = Δ H – T Δ S;

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется: изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется: энтальпией;

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название энтропии

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием: энтропии;

6 Экзотермическими являются реакции: C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3) H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой: закон Гесса;

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется энтальпией образования;

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1 ) Δ H < 0, Δ S > 0;

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется: изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если Δ G> 0,

12. Первый закон термодинамики: Q = Δ U + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является кислород;

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет: Δ H⁰_{реакции}= -58,4 кДж;

.15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: Δ Н⁰ _{реакции} = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: 2)-174,5 кДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет: -330,9 кДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет: –206,2 Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)

ΔН⁰_обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна: +44,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O₂

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. + 112,3 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

ΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

–2,8 кДж;

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: –205,4 кДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂

ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет: –114,0 кДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является: испарение

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом: уменьшается

 

«Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом: Вант-Гоффа;

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой закон Рауля

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется идеальным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется: степенью диссоциации;

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: в 100 г раствора содержится 3 г соли;

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно 0,1

7. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна: 20 г

8. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна: 149 г

9. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л? 0,5 М

10. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. Содержится 24,5 г кислоты

11. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен: 2

12. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен: 12

13. Для уравнения реакции: CuSO₄ + NaOH = …………сокращённое ионное уравнение запишется в виде: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

14. Для уравнения реакции FeCl₂ + H₂S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде: Fe²⁺ + H₂S = FeS + 2H⁺

15. Сокращённому ионному уравнению: Н⁺ + ОН^- = Н₂О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде: NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

16. Ионы Cl^- образуются при диссоциации соли: хлорид калия

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются: ZnCl₂

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются: сульфид натрия

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону: ацетат аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается: хлорид калия

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается: сульфат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли: нитрат железа (III)

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли: карбонат калия

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли: ацетат аммония

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты: K₂SO₄, HNO₃, NaOH