Студопедия — Полимеры
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Полимеры






1.Карбоцепным является полимер: (-СF2-)n – тефлон;

2.Гетероцепным полимером является: (-СН2-СН2О-)n- полиэтиленоксид;

3.Полимерами не являются: Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами

4 Наиболее устойчивым полимером является: 1)Тефлон (Фторпласт-4)

5. При нагревании термопласты:Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения;

6.Природным полимером является:Желатин;

7.Органические ВМС содержат в своем составе: Углерод, водород, азот, кислород и серу;

8.При реакции поликонденсации не образуются:Водород

9. К сетчатым полимерам не относятся:Резина

10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия: Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты

11. Степень полимеризации это:Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера;

12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:Полиметилметакрилат;

13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:Сульфированный полистирол;

14. При гидролизе капрона образуются:Капроновая кислота;

15. Пенополиуретаны это:Вспененные полиуретаны;

16. Силиконы это:Полисилоксаны;

17. Натуральный каучук это: Цис-полиизопрен;

18. При нитровании клетчатки не образуется:Целлофан;

19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:Диметилтерефталата с этиленгликолем;

20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:Продукты полимераналогичных превращений;

21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:Резина;

22. При гидролизе поливинилацетата обрауется: Поливиниловый спирт;

23. При полном сгорании полиэтилена образуются:СО2 и Н2О;

24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием: Инициаторов радикальной полимеризации

25. Полиамиды получаются при взаимодействии:Диаминов с двухосновными кислотами

 

«Химическая термодинамика»

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле: Δ G = Δ H – T Δ S;

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется: изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется: энтальпией;

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название энтропии

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием: энтропии;

6 Экзотермическими являются реакции: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль

3) H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой: закон Гесса;

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется энтальпией образования;

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1 ) Δ H < 0, Δ S > 0;

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется: изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если Δ G> 0,

12. Первый закон термодинамики: Q = Δ U + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является кислород;

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO2 = N2O4

ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет: Δ H0реакции= -58,4 кДж;

.15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl2 + Cl2 = PtCl4

Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: Δ Н0 реакции = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С2Н2 + Н2 = С2Н4

Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: 2)-174,5 кДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl2 = СОСl2

ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет: -330,9 кДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет: –206,2 Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н2О (жидк.) = Н2О(газ)

ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна: +44,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. + 112,3 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО2 + Н2 = СО + Н2О

ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

–2,8 кДж;

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет: –205,4 кДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет: –114,0 кДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является: испарение

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом: уменьшается

 

«Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом: Вант-Гоффа;

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой закон Рауля

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется идеальным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется: степенью диссоциации;

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: в 100 г раствора содержится 3 г соли;

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно 0,1

7. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна: 20 г

8. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна: 149 г

9. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л? 0,5 М

10. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. Содержится 24,5 г кислоты

11. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен: 2

12. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен: 12

13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………сокращённое ионное уравнение запишется в виде: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде: Fe2+ + H2S = FeS + 2H+

15. Сокращённому ионному уравнению: Н+ + ОН- = Н2О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли: хлорид калия

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются: ZnCl2

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются: сульфид натрия

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону: ацетат аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается: хлорид калия

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается: сульфат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли: нитрат железа (III)

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли: карбонат калия

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли: ацетат аммония

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты: K2SO4, HNO3, NaOH

 







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 1258. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Логические цифровые микросхемы Более сложные элементы цифровой схемотехники (триггеры, мультиплексоры, декодеры и т.д.) не имеют...

Механизм действия гормонов а) Цитозольный механизм действия гормонов. По цитозольному механизму действуют гормоны 1 группы...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

ИГРЫ НА ТАКТИЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Методические рекомендации по проведению игр на тактильное взаимодействие...

Демографияда "Демографиялық жарылыс" дегеніміз не? Демография (грекше демос — халық) — халықтың құрылымын...

Субъективные признаки контрабанды огнестрельного оружия или его основных частей   Переходя к рассмотрению субъективной стороны контрабанды, остановимся на теоретическом понятии субъективной стороны состава преступления...

ЛЕЧЕБНО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЙ ПОМОЩИ НАСЕЛЕНИЮ В УСЛОВИЯХ ОМС 001. Основными путями развития поликлинической помощи взрослому населению в новых экономических условиях являются все...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия