Электрохимия

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением: 2NaCl → 2Na + Cl₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется: хлор;

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам: Фарадея;

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением: 2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением: Ni - 2 ē → Ni^{2 +}

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением: 2Cl^- -2 ē→ Cl₂

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс: Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы: A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы: A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы: 1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы: А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент: Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие: Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л Э.д.с. данного гальванического элемента равна: 1,44 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна: 3)0,12 В;

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна: 1,1 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями: 1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется: цинк

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является: магний;

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями: А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла: 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется: деполяризацией;

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является: магний;

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями: А: Fe – 2 ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями: А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-