- Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример:
, 
. - Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример:
, 
. - Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример:
. - Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример:
. - Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример:
. - Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример:
. - Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример:
, 
.
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.
При нагревании смеси соли с водой до 1000C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 200C, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.
