АМФОТЕРНЫЕ ГИ ДРОКСИДЫ
Zn(OH)1 = H2ZnO2 Be(OH)2 = H2BeO2 Pb(OH)2 = H2PbO2 Sn(OH)2 = H2SnO2 Al(OH)3 = H3AlO3 (орто форма, но в реакции со щелочами получается соль мета кислоты HAlO2) Cr(OH)3 = H3CrO3 – H2O = HCrO2 Из приведенных выше формул видно, что амфотерные соединения могут проявлять свойства и оснований, и кислот. Отднельной номенклатуры у амфотерных гидроксидов нет: если форма Cuнаписания основная – см. название основных гидроксидов, если кислотная – см. кислоты (попытайтсь самостоятельно дать названия приведженным кислотам) Т.к. амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, то получают их из оксидов косвенным путем аналогично нерастворимым основаниям.
Основные свойства амфотерных гидроксидов – способность растворяться в кислотах и в растворах щелочей
\Pb(OH)2 +2 HNO3 = Pb(NO3)2 +2H2O (для доказательства основных свойств гидроксида свинца растворяют только в азотной кислоте, т.к. с другими кислотами образуются нерастворимые соли) Pb(OH)2 + 2KOH = K2PbO2 +2H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +KOH = KAlO2 +2 H2O (AlOH)3 = H3AlO3 – H2O = HAlO2!!! При взаимодействии со щелочами образуется соль мета-алюминиевой кислоты)
Задание для самоподготовки
Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (111)
С О Л И
Соли могут быть средние NaCl KMnO4 CuSO4 Кислые NaHCO3 KH2PO4 Основные CuOHCl (MgOH)2CO3
Номенклатура солей Название кислотных остатков
|
