Свойства кислот

1 Взаимодействие с металлами. Все кислоты растворяют металлы, стоящие в ряду активности до водорода, с образованием соли и свободного водорода.

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации растворяют практически все металлы, но никогда не выделяют водород!!!! (какие выделяются продукты – см. окислительно-восстановительные реакции)

2HCl + Zn (до водорода) = ZnCl₂ + H₂

H ₂SO₄(разб) +Cu (после водорода) – реакция не идет

 

2 Взаимодействие с основными оксидами и основными гидроксидами

 

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ +H₂O

H₂SO₄ + 2KOH =K₂SO₄ + 2H₂O

 

3 Взаимодействие с амотернымиоксидами и гидроксидами

3HCl+ Al(OH)₃= AlCl₃ +3 H₂O

2HNO₃ + PbO =Pb(NO₃)₂ + H₂O

 

4 Взаимодействие с солями

 

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2HCl

Na₂CO₃ + 2 HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O

 

 

Задание на самоподготовку

Дайте названия следующим кислотам

а) HVO₃ б) H₂SeO₃ в) H₂Se г) H₂SnO₃ д) HAlO₂

 

Выведите формулы следующих кислот

Висмутовая кислота

Молибденовая кислота

Свинцовистая кислота (степень окисления свинца+2)

Мета-мышьяковая кислота

 

ОСНОВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

 

Me⁺ⁿ(OH)_n Основные гидроксиды образованы металлом и гидроксогруппой, способной замщаться на кислотный остаток. Основные гидроксиды могут быть растворимыми в воде (щелочи) и нерастворимыми в воде (основания).

 

Получение основных гидроксидов