Получение оксидов
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ОКСИДЫ ГИДРОКСИДЫ СОЛИ Несолеобразующие -кислотные -средние (NO N2O CO) -основные -кислые Солеобразующие -амфотерные - основные -кислотные -основные -амфотерные
ОКСИДЫ Оксиды – сложные вещества,состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород. Например: CaO, CO2, Al2O3
Номенклатура оксидов -- по международной номенклатуре сначала называют класс соединения, т.е. оксид, затем элемент и,если необходимо, указывают его валентность. Например, CaO оксид кальция B2O3 оксид бора Fe2O3 оксид железа (111)
-с помощью числительных указывают число атомов, входящих в состав оксида. Например, N2O оксид диазота MnO3 триоксид марганца CO2 диоксид углерода !!! Такой способ названия не используется, если в молекуле присутствует только один атом каждого элемента.(Например. СО называют только первым способом, т.е. оксид углерода(11))
- Таким способом называют только кислотные оксиды. Кислотные оксиды называют ангидридами соответствующих кислот. (ангидрид в переводе с латинского означает: АН частица отрицания, т.е. без и ГИДР – вода, т.е. ангидрид = без воды) Например, H2CO3 – H2O =CO2 угольный ангидрид H2SO4 – H2O = SO3 серный ангидрид Непосредственно вывести формулу азотного ангидрида невозможно, т.к. в формуле азотной кислоты только один атом водорода, поэтому HNO3*2=H@N2O3 – H2O = N2O5 азотный ангидрид.
Получение оксидов 1 Из простых веществ. При обычных условиях процесс идет медленно, при нагреве (горении) – быстро. (Почему вода не горит? Потому, что вода – сгоревший водород) 2H2+ O2 = 2H2O S + O2 = SO2 2 Cu + O2 = 2CuO Ag + O2 –реакция не идет
2 Горение сложных веществ CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 =2H2O + 2 SO2 P2O3 + O2= P2O5
3 Разложением соответствующих гидроксидов H2CO3=CO2+ H2O Zn(OH)2= ZnO + H2O Cu(OH)2= CuO + H2O
4 Разложением соответствующих солей CaCO3= CaO + CO2 2 Pb(NO3)2=4NO2 +2PbO + O2s
|
