Основы кинетики хим реакций

Кинетика-закономерность протекания хим. реакций.Гомогенная смесь-в-во и окислитель находится в газообразной фазе.Гетерогенная смесь- в-во наход в жидк или тв. фазе, а окислитель- газ (О₂) (сжигание мазута или тв топлива)аА+bВ=dD+eEa,b,d,e – кол-во молей вступ в реакциюА,В,D,E – в-ва вступ в реакцию.

Когда происходит горение газа, то концентрации горюч элементов уменьшается и следовательно пламя гаснет.Концентрация- кол-во молей в-ва в ед. объема.

Интенсивность реакции хар-ся величиной изменения концентраций в-в реагирующих.

· скорость реакции

(изменение концентраций в-ва А во времени. (минус показывает, что уменьшается концентрация))

(предполагаем, что реакция протекает слева на право)

В основе учения скорости протекания реакции лежит закон действующих масс - скорость реакции в каждый момент времени пропорционально произведению концентраций реагирующих в-в в гомогенной системе.

, где к- коэффициент скорости,а,в- кол-во молекул вступ в реакцию.Горение водорода:2Н₂+О₂=2Н₂О -закон действующих масс.

Реакция, которая идет слева на право – прямая реакция (реакция окисления),реакция, которая идет справа на лево- обратная реакция (реакция восстановления)

Если скорость обратной реакции соизмерима со скоростью прямой реакции, то фактически полное горение не произойдет и в составе конечных продуктов останутся компоненты исходные.

Результирующая скорость= скорость прямой реакции- скорость обратной реакции

, если то , -константа равновесия.

каждая протекающая реакция м.б.мономолекулярной - реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы (изомеризация, диссоциация и т. д.): (реакция разложения)

1) бимолекулярной- реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц (одинаковых или различных): (2 молекулы в-ва)

2) тримолекулярной - реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц:

О2 + NО + NО → 2NО2