Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Пример 3





Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,01 моль/л КСN.

Решение. Из приложения 1 находим, что константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1.10-21. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [Ag(CN)2]-↔Ag++2CN-

Уравнение (1) для данного случая имеет вид

Кнест= aAg+.a2CN-/a[Ag(CN)2]-

Принимаем, что активности ионов равны их концентрациям. В то время, как равновесная концентрация ионов Ag+ СAg+ создается только за счет диссоциации комплекса, равновесная концентрация ионов CN- складывается из двух частей:

СCN- = С'CN- (из KCN) + С"CN- (из [Ag(CN)2]-).

В присутствии избытка ионов CN-, создаваемого в результате диссоциации KCN (которую можно считать полной), равновесие диссоциации комплекса смещено влево настолько, что C"cn-«C'CN-. Количеством ионов CN-, образующихся при вторичной диссоциации комплексного иона [Ag(CN)2]- можно пренебречь, т.е. СCN- = 0,01 моль/л.

Равновесная концентрация комплексных ионов C[Ag(CN)2]- образуется из ионов, поступающих при первичной диссоциации комплексного соединения, которую можно считать полной (C'[Ag(CN)2]-) за вычетом ионов, распавшихся при вторичной диссоциации (С"[Ag(CN)2]-), т.е C[Ag(CN)2]- = C'[Ag(CN)2]- - С"[Ag(CN)2]-.

По той же причине (равновесие диссоциации комплекса сильно смещено влево) C" [Ag(CN)2]- «C'[Ag(CN)2]- и равновесная концентрация комплексных ионов C[Ag(CN)2]- может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,05 моль/л). Отсюда

Kнест= CAg+.C2CN-/C[Ag(CN)2] = CAg+.(0.01)2/0.05 = 1.10-21;

CAg+ = 5.10-19 моль/л.

Пример 4. В 1л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 содержится дополнительно 1 моль аммиака. Произойдет ли выпадение осадка AgCl, если добавить в этот раствор 1,5 г KCl?

Решение. Задача состоит из двух частей. Во-первых, надо найти концентрацию ионом Ag+ в данном растворе. Решение этой задачи заложено в предыдущем примере. По методике, изложенной в примере 3, рассчитаем, что концентрация ионов серебра в приведенном растворе: СAg+ = 9,3. 10-9 моль/л.

Для полного решения задачи надо рассчитать молярную концентрацию ионов С1-, найти произведение концентраций ионов Ag+ и С1- и сравнить его с ПРAgCl.Если произведение концентраций будет превышать ПРAgCl, осадок выпадет.

Из таблицы 2 находим, что ПРAgCl = 1,8.10-10. Рассчитаем молярную концентрацию ионов Cl (CCl-) в растворе:

CCl- = mCl-/MCl-·V(моль/л).

Масса ионов хлора mCl- в 1,5 г соли КС1 составляет:

mCl- = 1,5 MCl-/ M KCl = 1,5. 35,5/(39,1 + 35,5) = 0,71 г. Отсюда CCl- = 0.71/35,5. 1 = 0,02 моль/л. Произведение молярных концентраций ионов Ag+ и Сl- составляет: 9,3. 10-9. 0,02 = 1.8. 10-10, что не превышает величину ПP. Следовательно, выпадение осадка AgCl в данном растворе не произойдет.

4. Двойные соли.

Так называются соединения, пограничные между комплексными и обычными солями. В таких соединениях связи между комплексообразователем и лигандами имеют в большей или меньшей степени ионный характер. Для таких соединений допустимы обе формы написания: а) в виде двойных солей; б) в виде комплексных соединений.

Например: [KA1(SO4 )2] . 12H2O = K2SO4 . A12(SO4)3 . 24H2O;

K2[CuCl4] . 2H2O = 2KCl . CuCl2 .2О.

Двойные соли отличаются от истинных комплексных солей лишь степенью диссоциации комплексного иона: у первых она практически полная, у вторых - незначительная. Для двойных солей характерны большие значения кон­стант нестойкости (малая устойчивость). K2[CuCl4] . 2H2O ↔ 2K+ + [CuCl4]2- + 2Н2О

Образующийся комплексный нон [CuCl4]2- устойчив только в концентрированных растворах и его Кнест при комнатной температуре выражается: Кнест = [Cu2+] . [Cl-] / [CuCl4]2- = 2. 10-6

Для сравнения: Кнест [Cu(NH3)4]2- = 2. 10-13, что на пять порядков ниже. Таким образом, в водных растворах двойные соли практически полностью распадаются на отдельные ионы.

CuCl2. 2KCl ↔2К++ Сu2+ + 6Сl-

 







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 6571. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

САНИТАРНО-МИКРОБИОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ, ВОЗДУХА И ПОЧВЫ Цель занятия.Ознакомить студентов с основными методами и показателями...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Концептуальные модели труда учителя В отечественной литературе существует несколько подходов к пониманию профессиональной деятельности учителя, которые, дополняя друг друга, расширяют психологическое представление об эффективности профессионального труда учителя...

Конституционно-правовые нормы, их особенности и виды Характеристика отрасли права немыслима без уяснения особенностей составляющих ее норм...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия