Кислород и его соединения

Кислород при обычных условиях – газ без цвета и запаха. Это наиболее распространенный элемент земной коры. Вследствие количественного пре-обладания и большой окислительной активности кислород предопределяет форму существования на Земле химических элементов. Известно свыше 1400 минералов, содержащих кислород. В природе существует круговорот кисло-рода. Естественное пополнение его происходит за счет фотосинтеза растениями и фитоплактоном океана и разложения воды в верхних слоях атмосферы.

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций: О₂ и О₃ (озон). Наиболее устойчива двухатомная молекула. Молекула кислорода слабо поляризуется, поэтому межмолекулярные связи между ними очень слабые, этим же объясняются низкие температуры плавления (-218 ⁰С) и кипения (-183⁰С) кислорода.Он плохо растворяется в воде (5 объемов в 100 объемах воды при 0 ⁰С. Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, так как его молекулы паромагнитны (имеют два неспаренных электрона). Твердый кислород синего цвета, а жидкий - голубого.

В промышленности кислород получают фракционной перегонкой жидко-го воздуха и электролизом воды.

Аллотропную модификацию кислорода – озон можно рассматривать как соединение О(IV) – ОО₂. В природе озон образуется по цепному механизму под действием солнечного света. Озоновый слой в верхних слоях атмосферы защищает Землю от ультрафиолетового излучения, но будучи токсичным ве-ществом (ПДК 0,1 мг /м³), озон в нижних слоях атмосферы опасен для здо-ровья людей. Озон соединение эндотермическое, но тем не менее в отсутствии катализатора или без ультрафиолетового излучения газообразный озон разлагается очень медленно даже при 250 ⁰С. Жидкий озон и его концентрированные смеси взрывчаты.

В промышленности озон получают электрическим разрядом в сухом воздухе или электролизом воды.