Элементы главной подгруппы VII группы

В данную подгруппу входят: фтор, хлор, бром, йод и астат.

 

В ряду: F CI Br I At

Эффективный атомный радиус увеличивается

Энергия сродства к электрону, энергия ионозации, электроотрицательность уменьшаются

Неметаллические свойства и окислительная способность уменьшаются

Элементы VII группы в невозбужденном состоянии имеют электронную конфигурацию ns²nр⁵ :

 

Э⁰…ns²nр⁵;

При возбуждении (кроме фтора) элементы подгруппы проявляют ковалентность, равную III, V и VII:

Фтор проявляет степени окисления -1 и 0, для остальных элементов подгруппы возможны степени окисления: -I, 0, +1, +3,+4, +5 и +7.

Распространение в природе. Наиболее распространенные соединения фтора – флюорит CaF₂ , криолит Na₃[AlF₆]_, фторапатит 3Ca(PO₄)₂ 2CaF₂. Хлор содержится в океанской воде, в виде каменной соли NaCl, сильвинита NaCl·KCl и карналлита KMgCl₃·6H₂O. Бром и иод самостоятельных месторождений не образуют, их добывают из буровых и подземных вод, кроме этого иод добывают из золы морских водорослей. Распространенность галогенов в природе уменьшается от фтора к иоду.

Получение. В лаборатории хлор, бром и йод получают по реакциям:

MnO₂ + 4HCI = MnCI₂ + CI₂ + 2H₂O;

Cl₂ + 2КBr = Br₂ + 2КCl

Cl_{2 +} 2К J = J_{2 +} 2КCl.

Фтор в промышленности получают исключительно электролизом расплава KF·2HF (в водном растворе это невозможно, так как фтор реагирует с водой с выделением кислорода). 2F₂ + 2H₂O = 2HF+O₂.

Хлор получают электролизом растворов или расплавов солей: 2NaCl +2H₂O → 2NaOH +2H₂ + Cl₂ 2NaCl 2Na + Cl₂.

Бром и йод получают окисляя в водных растворах ионы Br^- и J, хлором, напри-мер: 2NaJ + Cl₂ = J₂⁰↓ + 2NaCl.