III. Определение молекулярной формулы вещества по уравнению химической реакции, используя закон сохранения массы вещества.
Задача 1. Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира и назовите его. Решение: 1.
Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде: 2. Найдем массу и количество вещества гидроксида натрия: m(NaOH) = (16 + 34) – 30 = 20 г или n(NaOH) = 20: 40 = 0,5 моль 3. По уравнению реакции определяем количество вещества эфира: n(R – COOR1) = n(NaOH) = 0,5 моль
Вычислим молярную массу эфира: 4. Вычисли молярные массы радикалов: M(R + R1) = 60 – (COO) = 60 – 44 =16 г/моль, следовательно, ими могут быть H и CH3 – метил. 5. Установим формулу эфира и название: HCOOCH3 – метилформиат.
Задачи 2 и 3 решаются как задача 1. Задача 2. Некоторый сложный эфир подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира, назовите его.
Задача 3. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.
|
