Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Модуль 2 Стандарты качества окружающей среды





Знать:

1. Систему экологического мониторинга.

2. Критерии оценки качества питьевой воды, атмосферного воздуха, почв, снегового покрова.

3. Международные нормативно-правовые акты, регулирующие взаимоотношения в области экологии и охраны окружающей среде

 

Уметь:

1. Самостоятельно работать с учебной, научной и справочной литературой, текстами различного назначения и раскрывать их значение для успешного усвоения материала.

2. Осуществлять поиск необходимой для профессиональной деятельности информации в сети Интернет.

3. Решать типовые, ситуационные и проблемные задачи на основании изучаемого теоретического материала.

4. Анализировать полученные результаты.

Владеть:

1. Простейшими навыками эколого-гигиенического мониторинга токсикантов.

2. Навыками техники проведения некоторых операций, выполняемых в ходе химического анализа.

3. Базовыми технологиями преобразования информации.

 

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ

Модуль 1 «Химия окружающей среды»

1. Предмет и задачи экологической химии. Основные понятия экологической химии. Основные типы химических процессов в атмосфере.

2. Основные типы химических процессов в атмосфере (продолжение).

3. Основные типы химических процессов в гидросфере

4. Основные типы химических процессов в литосфере. Почвы.

Модуль 2 «Стандарты качества окружающей среды»

5. Стандарты качества окружающей среды. Основные направления и методы снижения экологического риска от загрязнения окружающей среды.

 

 

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ И СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

Модуль 1 «Химия окружающей среды»

Занятие №1

Тема: Введение в экологическую химию. Химия атмосферы. Реакции с участием соединений азота.

Исходный уровень: электронная конфигурация атома азота, возможные степени окисления и валентности. Ковалентные полярные и неполярные связи, механизмы их образования; одинарные, двойные и тройные связи. Типы гибридизации на примере атома азота.

Учебно-целевые вопросы:

1. Предмет и задачи экологической химии.

2. Основные понятия экологической химии: экосистема, биосфера. природная среда, и окружающая среда, экологический фактор, экологический регулятор, природные ресурсы, круговорот энергии и вещества, загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант.

3. Структура, эволюция и функции биосферы.

4. Токсиканты окружающей среды.

5. Глобальный экологический кризис и его последствия.

6. Состав и структура атмосферы.

7. Фотохимические реакции в атмосфере. Фотосенсибилизаторы.

8. Химия соединений азота в атмосфере: азот – простое вещество, оксиды азота: химическое строение, реакционная способность. Реакции с участием соединений азота.

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы: пер. с англ. М.: Мир, 1998.

3. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

4. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

5. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

6. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

7. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

 

Занятие №2

Тема: Химия атмосферы. Реакции с участием соединений кислорода. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений

Исходный уровень: электронная конфигурация атома кислорода, возможные степени окисления и валентности. Электронная конфигурация атома углерода, типы гибридизации, ковалентные сигма- и пи-связи.

Учебно-целевые вопросы:

1. Строение молекул кислорода, озона, воды, пероксида водорода. Активные формы кислорода.

2. Атмосферные реакции с участие кислорода и его соединений. Токсическое действие кислорода и его активных форм. Озоновый слой.

3. Вода в атмосфере. Фотолиз воды. Снеговой покров.

4. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений (формальдегид, металлорганические соединения). Токсичность органических веществ в атмосфере. Реакции свободно-радикального окисления органических веществ в атмосфере.

5. Галогенопроизводные углеводородов. Оксиды углерода. Загрязнение атмосферы на региональном и глобальном уровне. Парниковые газы и парниковый эффект.

6. Кислотные дожди. Механизмы образования кислотных дождей. Смог лондонского и лос-анджелесского типа. Токсическое и аллергенное действие оксидов углерода, азота, серы, сажи.

7. Основные источники атмосферного загрязнения природного и антропогенного происхождения. Способы очистки выбрасываемых газов.

 

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы: пер. с англ. М.: Мир, 1998.

3. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

4. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

5. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

6. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

7. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

 

Занятие №3

Тема: Химия гидросферы.

Исходный уровень: электронная конфигурация атома кислорода, тип гибридизации в составе молекулы воды. Ковалентная полярная и водородная связи.

Учебно-целевые вопросы:

1. Вода: физические и химические свойства воды. Строение молекулы воды как причина ее особых свойств.

2. Химический состав природных вод. Лигандный состав и формы существования основных ионов в природных водоемах. Круговорот основных ионов гидросферы.

3. Кислород и оксиды углерода (IV) в гидросфере. Абсорбция газов водной поверхностью.

4. Азот-, фосфор- и серусодержащие соединения в природных водах. Фотохимические реакции в гидросфере.

5. рН водоемов и его влияние на жизнедеятельность организмов. Буферные свойства природных водоемов.

6. Классификация типов загрязнений природных вод по фазово-дисперсному состоянию. Оценка степени загрязненности воды. Качество питьевой воды.

7. Формы существования природных металлов в гидросфере. Миграция тяжелых металлов.

8. Загрязнение гидросферы органическими веществами.

9. Процессы самоочищения водоемов. Методы водоочистки и водоподготовки. Ионообменные смолы.

 

Лабораторная работа:

Лабораторная работа №1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

Цель работы: определить общую жесткость природных вод, используя в качестве титранта стандартизированный раствор трилона Б.

Сущность работы Различают временную (устранимую) и постоянную жесткость воды. Временная жесткость вызвана присутствием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная жесткость обусловлена наличием в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью воды. В зависимости от концентрации солей кальция и магния различают водумягкую (общая жесткость менее 2 ммоль/л), средней жесткости (2-10 ммоль/л) и жесткую (более 10 ммоль/л). Определение общей жесткости воды осуществляется титрованием анализируемой воды стандартным раствором трилона Б при рН 8-10 в присутствии индикатора эриохрома черного Т. Эриохром черный образует с ионами Са2+ и Mg2+растворимые комплексы винно-красного цвета, константы устойчивости которых равны соответственно 2,6-10 и 1,0-10. Однако константы устойчивости этих ионов с комплексоном III гораздо больше (3,7-10 и 5,0-10), поэтому при титровании комплексы металл-ионов с индикатором разрушаются и образуются более прочные комплексы с трилоном Б. В эквивалентной точке наблюдается переход винно-красной окраски в синюю.

Материалы и оборудование

1. Анализируемая вода (природная или из водопровода).

2. Трилон Б, 0,025 моль/л стандартный раствор.

3. Индикатор эриохром черный Т.

4. Аммиачный буферный раствор с рН 9-10.

5. Бюретка емкостью 25,00 мл.

6. Пипетка емкостью 50,00 или 100,00 мл.

7. Цилиндр емкостью 25 см3.

8. Колбы для титрования емкостью 250 мл.

Выполнение работы

В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,00 или 100,00 мл анализируемой воды, приливают цилиндром 10 мл аммиачного буферного раствора и добавляют индикатор до появления хорошо заметной винно­красной окраски. Раствор титруют стандартным раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски в синюю. Титрование проводят несколько раз со “свидетелем”. Полученные результаты записывают в таблицу. Общую жесткость (ммоль/л) воды вычисляют по формуле:

__. C(Na2H2Y)V(Na2H2Y)

Hw, ммоль / л =-------- — ---------- —-—1000

У(воды) '

Вывод:

 

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

3. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

4. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

5. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

6. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

 

 

Занятие №4

Тема: Химические процессы на земной поверхности. Химия почв.

Исходный уровень: электронная конфигурация атомов кислорода, азота и фосфора. Критерии ароматичности, эффект сопряжения.

Учебно-целевые вопросы:

1. Состав литосферы. Состав и функции почв. Понятие о почвенном плодородии. Почвенные ресурсы. Эрозия почв.

2. Соединения азота и фосфора в почвах, их влияние на живые организмы. Роль азотфиксирующих бактерий в круговороте азота.

3. Основные загрязнители почв: органические соединения (производные фталевой кислоты, диоксины, галогенуглеводороды, полициклические ароматические углеводороды). Источники органических поллютантов. Токсическое действие органических соединений в литосфере.

4. Тяжелые металлы в почве (ртуть, свинец, кадмий): источники, токсическое действие. Миграция токсичных элементов в системе «воздух – вода - почва».

5. Минеральные и органические удобрения. Пестициды.

6. Отходы производства и потребления, твердые бытовые отходы. Проблема утилизации твердых бытовых отходов.

 

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

7. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

8. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

9. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

10. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

11. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

 

Занятие № 5

Тема: Круговороты химических элементов в биосфере. Контрольная работа №1.

Исходный уровень: Электронные конфигурации атомов углерода, азота, фосфора, кислорода.

Учебно-целевые вопросы:

1. Круговорот углерода.

2. Круговорот азота.

3. Круговорот фосфора.

4. Круговорот кислорода.

5. Круговорот воды.

Сводные вопросы к контрольной работе №1:

1. Предмет и задачи экологической химии.

2. Основные понятия экологической химии: экосистема, биосфера. природная среда, и окружающая среда, экологический фактор, экологический регулятор, природные ресурсы, круговорот энергии и вещества, загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант.

3. Структура, эволюция и функции биосферы.

4. Токсиканты окружающей среды, экологический кризис.

5. Состав и структура атмосферы.

6. Фотохимические реакции в атмосфере. Фотосенсибилизаторы.

7. Химия соединений азота в атмосфере: азот – простое вещество, оксиды азота: химическое строение, реакционная способность. Реакции с участием соединений азота.

8. Строение молекул кислорода, озона, воды, пероксида водорода. Активные формы кислорода.

9. Атмосферные реакции с участие кислорода и его соединений. Токсическое действие кислорода и его активных форм. Озоновый слой.

10. Вода в атмосфере. Фотолиз воды. Снеговой покров.

11. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений (формальдегид, металлорганические соединения). Токсичность органических веществ в атмосфере. Реакции свободно-радикального окисления органических веществ в атмосфере.

12. Галогенопроизводные углеводородов. Оксиды углерода. Загрязнение атмосферы на региональном и глобальном уровне. Парниковые газы и парниковый эффект.

13. Кислотные дожди. Механизмы образования кислотных дождей. Смог лондонского и лос-анджелесского типа. Токсическое и аллергенное действие оксидов углерода, азота, серы, сажи.

14. Основные источники атмосферного загрязнения природного и антропогенного происхождения. Способы очистки выбрасываемых газов.

15. Вода: физические и химические свойства воды. Строение молекулы воды как причина ее особых свойств.

16. Химический состав природных вод. Лигандный состав и формы существования основных ионов в природных водоемах.

17. Кислород и оксид углерода (IV) в гидросфере. Абсорбция газов водной поверхностью.

18. Азот-, фосфор- и серусодержащие соединения в природных водах. Фотохимические реакции в гидросфере.

19. рН водоемов и его влияние на жизнедеятельность организмов. Буферные свойства природных водоемов.

20. Классификация типов загрязнений природных вод по фазово-дисперсному состоянию. Оценка степени загрязненности воды. Качество питьевой воды.

21. Формы существования природных металлов в гидросфере. Миграция тяжелых металлов.

22. Загрязнение гидросферы органическими веществами.

23. Процессы самоочищения водоемов. Методы водоочистки и водоподготовки.

24.Состав литосферы. Состав и функции почв.

25.Понятие о почвенном плодородии. Почвенные ресурсы. Эрозия почв.

26.Соединения азота и фосфора в почвах, их влияние на живые организмы. Роль азотфиксирующих бактерий в круговороте азота.

27.Основные загрязнители почв: органические соединения (производные фталевой кислоты, диоксины, галогенуглеводороды, полициклические ароматические углеводороды). Источники органических поллютантов. Токсическое действие органических соединений в литосфере.

28.Тяжелые металлы в почве (ртуть, свинец, кадмий): источники, токсическое действие. Миграция токсичных элементов в системе «воздух – вода - почва».

29.Минеральные и органические удобрения. Пестициды.

30.Отходы производства и потребления, твердые бытовые отходы. Проблема утилизации твердых бытовых отходов.

 

Литература:

См. планы предыдущих занятий

 

Модуль 2 «Стандарты качества окружающей среды»

Занятие № 6

Тема: Стандарты качества окружающей среды и их химическое обоснование.

Исходный уровень: загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант. Способы очистки выбрасываемых газов. Методы водоочистки и водоподготовки. Утилизация твердых бытовых отходов.

Учебно-целевые вопросы:

1. Обнаружение загрязняющих веществ в атмосфере, воде, почве. Диагностика и эффективный химико-аналитический контроль объектов окружающей среды.

2. Критерии оценки качества питьевой воды, атмосферного воздуха, почв, снегового покрова. Понятие о предельно допустимых концентрациях.

3. Взаимосвязь между токсичностью химического соединения и его предельно-допустимой концентрацией.

4. Экологический мониторинг: ступени, объекты, показатели. Роль мониторинга в анализе и предупреждении опасного развития последствий глобальных антропогенных воздействий.

5. Нормативно-правовые акты, регулирующие взаимоотношения в области экологии и охраны окружающей среды.







Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 561. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

САНИТАРНО-МИКРОБИОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ, ВОЗДУХА И ПОЧВЫ Цель занятия.Ознакомить студентов с основными методами и показателями...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

ИГРЫ НА ТАКТИЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Методические рекомендации по проведению игр на тактильное взаимодействие...

Реформы П.А.Столыпина Сегодня уже никто не сомневается в том, что экономическая политика П...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия