Студопедия — Пример приготовления растворов с заданной концентрацией.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Пример приготовления растворов с заданной концентрацией.






 

1. Писаренко Г.С. и другие. Сопротивление материалов. Вища школа. К. 1986.

2. Беляев Н.М. Сопротивление материалов. Наука. М. 1976.

3. Логинов В.Н. Электрические измерения механических величин.- М. Энергия, 1982-103с.

4. Алтурис С., Кобаяси А., Дэппи Д., Райли. и др. Экспериментальная механика.- М: Мир, 1990-615с.

Лабораторная работа №М6

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА КОЛИЧЕСТВАСОДЕРЖАЩИХСЯ В РАСТВОРЕ ВЕЩЕСТВ

 

Цели работы

1.Получить практические навыки в определении содержания растворимых солей в воде кондуктометрическим методом.

2.Ознакомиться с принципом работы солемера.

 

Краткие теоретические сведения.

Растворы имеют большое значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т. д.). Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов. Подробнее в приложении 6.

Пример приготовления растворов с заданной концентрацией.

Необходимо приготовить 5% раствор NаСl.

1. Рассчитать массу соли, необходимую для приготовления 200 гр раствора указанной массовой доли

 

 

2. Рассчитать необходимый объём воды

3. С помощью технологических весов взвесить рассчитанное количество соли

4. Аккуратно перенести навеску соли в мерный стакан.

5. В тот же мерный стакан с солью добавить рассчитанное количество воды.

6. Перемешайте содержимое стакана до полого растворения соли.

7. Требуемый раствор готов.

Контроль содержания растворимых солей в воде (пульпе) можно осуществлять на основе зависимости, электропроводности раствора от концентрации находящейся в нем соли (в некоторых случаях щелочи или кислоты).

Кристаллические решетки солей построены из ионов. При растворении в воде или другом растворителе с большой диэлектрической проницаемостью вокруг ионов образуются гидратные (сольватные) оболочки, препятствующие их соединению в молекулы.

Полученные таким образом растворы электролитов, которые относятся к группе сильных, полностью или почти полностью диссоциированы.

В растворах электролитов электрическая энергия перeносится ионами. Способность проводить электричество xapaктеризуется сопротивлением или электропроводностью.

Сопротивление проводящей среды (проводника) R, (Ом) пропорционально его длине l (см) и обратно пропорционально поперечному сечению S (см2). Математически эти величины связаны следующим образом:

(1)

где r(Ом∙См) - удельное сопротивление, равное сопротивлению проводника при l =1 см и S =1 см2.

Величина, обратная сопротивлению, называется электропроводностью и выражается

(Ом-1) (2)

Удельная электропроводность - величина, обратная удельному сопротивлению и определяется как

(Ом-1·См-1)

Аналитическая зависимость удельной электропроводности от величин, характеризующих состояние однокомпонентного раствора, определяется следующим выражением:

 

где С - концентрация вещества в растворе;

а - коэффициент, характеризующий степень диссоциации раствора;

_ f - коэффициент электропроводности, характеризующий силы межионного взаимодействия (обычно f < 1);

U+ и U- - подвижности ионов (равны скоростям движения ионов, при напряженности электрического поля 1 В/см).

При этом физически удельная электропроводность представляет собой электропроводность I см3 раствора, помещенного между параллельными электродами площадью I см2 при расстоянии между ними 1 см.

Электропроводность водных растворов сильных электролитов в основном определяется силами межионного взаимодействия, зависящими от расстояния между ионами и от природы среды.

Наличие этих взаимодействии вызывает большее или меньшее взаимное торможение катионов и анионов и, следовательно, понижение их подвижности.

Так, удельная электропроводность сильных электролитов зависит от числа ионов в I см3 и их абсолютной скорости, при этом с увеличением концентрации соли число ионов в 1см3 растет, а их абсолютная скорость падает.

Взаимодействие этих факторов может привести к неоднозначной зависимости электропроводности от концентрации соли в растворе, что хорошо видно на рис 1.

Pиc.I. Зависимости удельной электропроводности χ от эквивалентной концентрации η водных растворов при температуре 20°С

 

При автоматическом контроле содержания соли в растворе рабочим участком измерения зависимости χ = f(C) обычно служит начальный участок.

Необходимо также отметить, что электропроводность раствора в значительной мере зависит от его температуры. При этом с повышением температуры электропроводность возрастает вследствие увеличения скорости ионов (в силу уменьшения торможения), а также за счет увеличения степени диссоциации. С увеличением температуры водного раствора на 1°С электропроводность увеличивается в среднем на 2-2,5%.

 







Дата добавления: 2015-10-12; просмотров: 838. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Педагогическая структура процесса социализации Характеризуя социализацию как педагогический процессе, следует рассмотреть ее основные компоненты: цель, содержание, средства, функции субъекта и объекта...

Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической   Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....

Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...

Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови Закон Генри: Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа...

Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...

Шов первичный, первично отсроченный, вторичный (показания) В зависимости от времени и условий наложения выделяют швы: 1) первичные...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия