Природные изотопы водорода

Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия:

¹H — протий (Н), ²Н — дейтерий (D), ³Н — тритий (T – радиоактивный). Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,9% и 0,01%. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода. Изотоп водорода ³Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет.

Тритий содержится в природе в очень малых количествах. Природный водород состоит из молекул H₂ и HD (дейтероводород) в соотношении 3200:1. Содержание чистого дейтерийного водорода D₂ ещё меньше. Отношение концентраций HD и D₂ примерно 6400:1.

3. Галогены как простые вещества

Галогены (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение) – химические элементы VII-й группы главной подгруппы Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At,а также (формально) искусственный элемент унунсептий Uus.

Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻, At⁻ уменьшается. Электронная конфигурация валентного слоя данных элементов – … ns²np⁵. Для получения электронной конфигурации благородного газа им не хватает одного электрона, который они получают от других элементов ns²np⁵ ns²np⁶.

и существуют в форме аниона Hal^-