ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Задание 1 Составьте уравнения реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), происходящих в растворах между указанными веществами, и укажите, образованием какого вещества обусловлено протекание каждой реакции. При составлении уравнений используйте справочные данные о растворимости и диссоциации веществ:
а) AgNO3 и Na2SO4; Na2SO3 и HCl; б) Ba(NO3)2 и H2SO4; Cu(OH)2 и HCl; в) AgNO3 и NaBr; Al(OH)3 и H2SO4; г) Fe2(SO4)3 и NaOH; KCN и HCl; д) CaCl2 и AgNO3; Fe(OH)3 и H2SO4; е) MgCl2 и Na2CO3; ZnOHNO3 и HNO3; ж) CrCl3 и NH4OH; FeS и HCl; з) Cr2(SO4)3 и NaOH; K2S и HCl; и) FeSO4 и (NH4)2S; Fe(OH)2 и H2SO4; к) CdCl2 и H2S; CH3COONa и H2SO4; л) AgNO3 и BaCl2; K2SO3 и H2SO4; м) CuCl2 и NaOH; NH4OH и HCl; н) Al2 (SO4)3 и KOH; K2CO3 и HCl; о) CaCl2 и Na2CO3; Al(OH)3 и NaOH; п) Cr2(SO4)3 и KOH; KNO2 и HCl; р) FeSO4 и KOH; NaHCO3 и HCl; с) K2CO3 и BaCl2; NaHCO3 и NaOH; т) H2SO4 и NaOH; Be(OH)2 и KOH; у) AgNO3 и NaJ; (NH4)2SO4 и NaOH; ф) FeCl3 и КOH; ZnOHCl и HCl; Задание 2 Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующим ионно-молекулярные уравнения: а) CH3COO− + H+ = CH3COOH; Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2; б) Ag+ + J− = AgJ; CO32– + 2H+ = CO2 + 2H2O; в) HCO3− + H+ = H2O + CO2; Cu2+ + S2– = CuS; г) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; NH4+ + OH − = NH4OH; д) HCO3− + OH − = CO32− + H2O; Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O; е) H+ + NO2 − = HNO2; Fe2+ + SO32− = FeSO3; ж) SiO32− + 2H+ = H2SiO3; 3Ni2+ + 2PO43- = Ni3(PO4)2; з) H+ + OH − = H2O; Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3; и) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O; H+ + CN– = HCN; к) Pb2+ + 2J − = PbJ2; HSO3– + H+ = H2SO3; л) SO32 − + 2H+ = H2SO3; Ag+ + Cl – = AgCl; м) NH4OH + H+ = NH4+ + H2O; CH3COO – + H+ = CH3COOH; н) MgOH+ + H+ = Mg2+ + H2O; SO42 – + H+ = HSO4 – + H2O; о) NH4+ + OH − = NH3 + H2O; ZnOH+ + OH– = Zn(OH)2; п) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O; FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S; р) CN − + H+ = HCN; Sn2+ + 2OH − = Sn(OH)2; с) Pb2+ + H2S = PbS + 2H+; Al(OH)2+ + OH − = Al(OH)3; т) Pb2+ + S2 − = PbS; HCO3− + OH − = CO32− + H2O; у) S2 − + 2H+ = H2S; Ba2+ + SO42 – = BaSO4; ф) Cu + S2 − = CuS; HCO3− + H + = CO2 + H2O. Задание 3 а. Рассчитайте рОН 0,1 н раствора уксусной кислоты. (КД СН3СООН = 1,8∙10-5). б. Определите концентрацию ионов водорода в 0,01М растворе гидроксида аммония (α = 4,24∙10-2). в. Вычислить рН 0,15 н раствора азотистой кислоты. (КД HNO2 = 4 ∙10-4). г. Определить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, рН которого равен 2,2 (КД НСООН = 1,8∙10-4). д. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найти рН этого раствора. е. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в 0,02 М растворе сероводородной кислоты (α =0,07%). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. ж. Константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН равна 1,8∙10-4. Указать величину рН для 0,04 М раствора этой кислоты. з. Определить молярную концентрацию раствора циановодородной кислоты, рН которого 5 (КД HCN = 7,2∙10-10). и. Вычислить концентрацию ионов Н+ и рН в 0,01 М растворе плавиковой кислоты (α = 15%). к. Рассчитаь рН 0,2 М раствора гидроксида свинца (К1Д Pb(OH)2 = 9,6∙10-4). л. Найдите молярную концентрацию Н+ в растворе 0,5 л которого содержит 0,26 г НВr. м. Определите [H+] в растворе, в 1,5 л которого содержится 0,6 г NaOH. н. Определите рН 0,0005 М раствора Н2SO4. о. Рассчитайте рН раствора NaOH, если в 500 мл растворах содержится 0,036 г гидроксида натрия. п. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Ba(OH)2. р. pH раствора азотной кислоты равен 2. Какая масса кислоты содержится в 1 л этого раствора? с. рН раствора гидроксида натрия равен 12. Какую массу NaOH нужно взять для приготовления 1 л этого раствора? т. рН раствора гидроксида бария равен 10. Какое количество Вa(OH)2 нужно взять для приготовления 200 мл этого раствора? у. Рассчитайте рН раствора, приготовленного путём разбавления 100 мл 2 н. раствора HCl до 1л. ф. Рассчитайте рН раствора, оставшегося после выпаривания 500мл 0,02 М раствора КОН до объёма 250 мл. Задание 4 а. Какие из солей FeSO4, Na2CO3, KCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН имеет 0,01 М раствор FeSO4? б. Укажите реакцию среды растворов Na2S и NH4NO3. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени. Определите рН 0,1 М раствора Na2S. в. Опишите поведение в воде соли FeCl3 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а)HCl, б) NaCN, в) KOH. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите рН 0,05 М раствора FeCl3. г. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S; б)Fe2(SO4)3 и ZnCl2; в) FeCl3 и K2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите рН 0,1 М раствора AlCl3. д. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3; Na2CO3 или Na2SO3? Ответ подтвердите расчётом КГ/. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. е. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и уравнение совместного гидролиза. Определите рН 0,05 М раствора Na2CO3. ж. Какие из солей - Al2(SO4)3, K2SO3, NaCl - подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН имеет 0,04 М раствор K2SO3? з. Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени. Определите концентрацию K2S (моль/л), если рН этого раствора равен 10. и. Опишите поведение в воде соли Na3PO4 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а)H2SO4, б) KOH, в) ZnSO4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите рН 0,001 М раствора Na3PO4. к. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите концентрацию FeCl3 (моль/л), если рН этого раствора равен 4. л. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2 ? Почему? Ответ подтвердите расчётом КГ/. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. м. При смешивании растворов K2S и CrCl3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и уравнение совместного гидролиза. Определите рН 0,05 М раствора CrCl3. н. Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Определите рН 0,05 М раствора K2S. 14. Укажите реакцию среды растворов Na3PO4 и ZnSO4. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени. Определите рН 0,01 М раствора ZnSO4. о. Опишите поведение в воде соли ZnCl2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а)H2SO4, б) NaOH, в) CH3COOK. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите концентрацию раствора (моль/л) ZnCl2, рН которого равен 6. п. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) NiSO4 и CH3COOK; б) FeCl3 и Pb(NO3)2; в) NH4NO3 и Na2CO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите концентрацию раствора FeCl3 (моль/л), рН которого равен 4. р. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ? Почему? Ответ подтвердите расчётом КГ/. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. с. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и уравнение совместного гидролиза. Определите концентрацию раствора K2SO3 (моль/л), рН которого равен 8. т. Какие из солей Fe(NO3)3, K3PO4, Na2SO4 подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Определите рН 0,01 М раствора Fe(NO3)3. у. Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН 0,1 М раствора Pb(NO3)2.
|
