Глава 3. ЗАДАЧИ И ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тесты

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав живых организмов;

б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;

в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;

г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) NO;

б) Н₂;

в) СО₂;

г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Pt;

б) Cu;

в) Au;

г) Zn.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) вверх дном;

б) вниз дном;

в) горизонтально;

г) не имеет значения.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;

б) 1:1;

в) 1:2;

г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в хлороводороде (НCl) равна:

а) 0,361;

б) 0,027;

в) 0,043;

г) 0,154.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂;

б) Cl₂;

в) S;

г) Ca.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

 

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, гидрид азота;

б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;

в) Н₂ + 2К = 2КН, гидрид калия;

г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

 

а) FeО + Н₂ = Fe + Н₂О;

б) Zn + Cl2 = ZnCl₂;

в) Zn + S = ZnS;

г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

10. Реактивами в цепочке превращений

 

Fe Fe₂О₃ Fe

 

являются:

а) Н₂ и О₂;

б) О₂ и Н₂;

в) Н₂О и Н₂;

г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида калия:

а) KOH;

б) КNO₃;

в) КH;

г) К₂SO₄.

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂;

б) Н₂;

в) N₂;

г) Сl₂.

13. По термохимическому уравнению

 

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж

 

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 г Н₂.

а) 2855;

б) 57,10;

в) 142,75;

г) 34,26.

14. Сколько граммов калия прореагирует с 8 г водорода?

а) 312;

б) 420;

в) 180;

г) 260.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия водных растворов соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и железом(II).

16. В двух одинаковых стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 2

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;

б) чистый водород спокойно горит;

в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;

г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не;

б) Н₂;

в) СО₂;

г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu;

б) Ag;

в) Zn;

г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;

б) воздуха, держа сосуд вниз дном;

в) воды, держа сосуд вниз дном;

г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;

б) 1:1;

в) 1:2;

г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6;

б) 0,5;

в) 0,4;

г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂;

б) Cl₂;

в) S;

г) F₂.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

 

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, азотоводород (аммиак);

б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;

в) Н₂ + О₂ = Н₂О, вода;

г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

 

а) СuО + Н₂ = Сu + Н₂О;

б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

в) Zn + S = ZnS;

г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

10. Реактивами в цепочке превращений

 

Сu СuО Сu

являются:

а) Н₂ и О₂;

б) О₂ и Н₂;

в) Н₂О и Н₂;

г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа₂O;

б) NаOН;

в) NaH;

г) Na₂SO₄.

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂;

б) Н₂;

в) N₂;

г) Не.

13. По термохимическому уравнению

 

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж

 

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н₂.

а) 2855;

б) 5710;

в) 1427,5;

г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20;

б) 40;

в) 80;

г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 3

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F₂;

б) чистый водород спокойно горит;

в) его смеси с кислородом взрывоопасны;

г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;

б) 2 и 2;

в) 1 и 1;

г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg;

б) Ag;

в) Mg;

г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;

б) вниз дном;

в) вверх дном;

г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;

б) со взрывом;

в) без звука;

г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH₃ равна:

а) 0,36;

б) 0,18;

в) 0,42;

г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N₂;

б) Cl₂;

в) Ca;

г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

 

а) 2Nа + H₂ = 2NaH, натрийводород;

б) F₂ + H₂ = 2HF, фтороводород;

в) Н₂ + Сl₂ = 2НCl, оксид хлора;

г) Н₂ + Sе = H₂Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

 

а) Сa + Н₂ = СaН₂;

б) Zn + 2HBr = ZnBr₂ + H₂;

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

г) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений

 

W WО₃ W

 

являются:

а) Н₂O и О₂;

б) Н₂О и Н₂;

в) О₂ и Н₂;

г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа₂S;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) Н₂SO₄.

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО₂;

б) N₂;

в) Не;

г) Н₂.

13. По термохимическому уравнению

 

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

 

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20;

б) 5;

в) 80;

г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24;

б) 2240;

в) 4,48;

г) 1,12.

Задачи