Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Рассмотрим пример составления окислительно-восстановитель-ной реакции между перманганатом калия (KMnO₄) и сульфидом калия (K₂S) в кислой среде (H₂SO₄):

KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O.

1. Определяем степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

+ + H₂SO_{4(среда)} + + + H₂O.

В данной реакции изменяются степени окисления атомов серы от –2 до 0 и марганца от +7 до +2.

2. Выбираем восстановитель и окислитель:

Так как в данной реакции степень окисления серы повышается, а марганца понижается, то K₂S – восстановитель, а KMnO₄ – окислитель.

3. Определяем число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и записываем схему перехода электронов, состоящую из уравнений процессов окисления и восстановления:

5 S^-2 S^о + 2 (процесс окисления);

2 Mn⁺⁷ + 5 Mn⁺² (процесс восстановления);

5S^-2 + 2Mn⁺⁷ 5S^о + 2Mn⁺².

Для нахождения стехиометрических коэффициентов суммарной реакции первую реакцию умножаем на 5, вторую – на 2, так как число отданных восстановителем электронов должно равняться числу электронов, принятых окислителем. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не изменяют свою степень окисления, находим методом подбора.

4. Записываем уравнение реакции с учетом найденных коэффициентов:

2KMnO₄ + 5K₂S + 8H₂SO₄ 2MnSO₄ + 5S+ 6K₂SO₄ + 8H₂O.

Правильность подобранных коэффициентов определяем балансом кислорода в обеих частях уравнения (8+32=8+24+8).