Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Константа электролитической диссоциации




В растворах слабых электролитов вследствие их непол­ной диссоциации спустя некоторое время скорость диссо­циации (прямая реакция) равна скорости моляризации (обратная реакция). Как известно, состояние реакцион­ной системы, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим рав­новесием. В состоянии химического равновесия концент­рации реагирующих веществ в системе остаются постоян­ными при сохранении постоянных внешних условий. Эти концентрации называются равновесными. При данной температуре отношение произведения равновесных кон­центраций образующихся веществ к произведению равно­весных концентраций веществ, вступающих в реакцию, является величиной постоянной и называется константой химического равновесия х.р). Например, для диссоциа­ции уксусной кислоты

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

константа химического равновесия имеет вид

К х.р. = +] [СН3СОО-]

[СН3СООН]

Константа химического равновесия для диссоциации слабых электролитов называется константой диссоциа­ции. При изменении концентрации ионов [Н+] или ацетат-ионов [СН3СОО-] соответственно изменится концентрация недиссоциированных молекул [СН3СООН], но значение Кдпри данной температуре останется постоянной величи­ной. Это говорит о том, что в отличие от степени диссоциации α константа диссоциации не зависит от концентра­ции раствора, но зависит от температуры, природы рас­творителя и электролита. Это утверждение справедливо только для разбавленных растворов слабых электроли­тов. Константа диссоциации характеризует способность данной кислоты или основания распадаться на ионы: чем больше значение константы диссоциации, тем сильнее данный электролит.

Как известно, многоосновные кислоты и многокислот­ные основания диссоциируют ступенчато и каждая стадия характеризуется своей константой диссоциации. При сту­пенчатой диссоциации электролитов распад по следующей ступени всегда происходит в меньшей степени, чем по предыдущей, т.е. К1 > К2 > К3. Это объясняется тем, что энер­гия, которую надо затратить для отрыва иона, минималь­на при его отрыве от нейтральной молекулы и становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени.

Силу электролита можно выразить другим, более удоб­ным способом. Вместо константы диссоциации Кдчасто используют ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком: рКд= - lgKд. Например, для уксусной кислоты Кд(СН3СООН) = 1,76 • 10-5, соответственно рКд(СН3СООН) = 4,76, где рКдназывается показателем константы диссо­циации.

Константа диссоциации и степень диссоциации - коли­чественные характеристики диссоциации. Между ними существует соотношение, которое называют законом раз­ведения Оствальда:

Кд = α2/ 1- α • С(Х), (1.6)

 

где С(Х) - концентрация раствора электролита X, моль/л. Для растворов слабых электролитов α << 1, поэтому вели­чиной α в знаменателе пренебрегают и уравнение (1.6) принимает следующий вид:

, илиа =

Кд ≈ α2 С(Х), или α = (1.7)

 

Из уравнения (1.7) видно, что с увеличением концент­рации а уменьшается, так как величина Кдпри данной температуре остается постоянной величиной; при уменьшении концентрации электролита в растворе степень его диссоциации увеличивается.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1911. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия