Сущность гидролиза и типы гидролиза солей

В общем случае под гидролизом понимают реакцию разложения вещества водой (от греч. «гидро» - вода, «ли­зис» - разложение). Гидролизу могут подвергаться белки, жиры, углеводы, эфиры и другие вещества. В неорганиче­ской химии чаще всего встречаются с гидролизом солей.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов. В результате гидролиза солей их водные растворы показывают кислую, щелочную или ней­тральную реакцию среды. Как известно, реакция среды зависит от концентрации ионов водорода Н⁺ или гидроксид-ионов ОН^-.

Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-.

Появление избытка ионов Н⁺ или ОН^- в растворе объяс­няется тем, что ионы соли реагируют с ионами воды. Рав­новесие диссоциации воды смещается вправо, так как при гидролизе солей образуются слабые электролиты:

В зависимости от природы соли в растворе накаплива­ются либо ионы Н⁺, либо ОН^-, которые и определяют ре­акцию среды.

Гидролиз соли - это реакция, обратная реакции нейт­рализации. Поэтому каждую соль можно представить себе как соединение, образованное основанием и кислотой. Кислоты и основания бывают сильными или слабыми элект­ролитами. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания различают четыре типа солей:

• образованные сильным основанием и слабой кислотой;

• образованные слабым основанием и сильной кислотой;

• образованные слабым основанием и слабой кислотой;

• образованные сильным основанием и сильной кислотой.