Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Необратимый, или полный, гидролиз




 

Гидролиз солей, в результате которого образуются ма­лорастворимые или газообразные продукты, удаляющие­ся из сферы реакции, является необратимым. Например, при гидролизе сульфида алюминия A12S3 выделяется газ H2S и образуется осадок Аl(OН)3. В результате соль A12S3 в водных растворах существовать не может:

 

Al2S3 + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.

 

Такое явление наблюдается в результате обменной ре­акции между водными растворами некоторых солей, ког­да одна из двух получающихся солей сразу подвергается необратимому гидролизу с образованием соответствующе­го нерастворимого основания и слабой летучей кислоты:

 

2СгСl3 + 3Na2S = Cr2S3 + 6NaCl;

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑.

 

Суммируя эти два уравнения, получаем

2СгСl3 + 3Na2S + 6Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 6NaCI+ 3H2S↑;

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓+ 3H2S↑.

 

В водных растворах не могут существовать карбонаты хрома и железа, силикат аммония, так как сразу образу­ются продукты их гидролиза:

 

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 6NaCl;

2Fe3+ + 3CO2-3 + ЗН2О = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑.

 

Процесс гидролиза применяют для получения ценных веществ из древесины, жиров, эфиров. Особенно важную роль гидролиз играет в жизнедеятельности организмов. При гидролизе аденозинтрифосфата (АТФ) высвобождается энергия, необходимая для жизнедеятельности организмов.

Без ферментативного гидролиза не могли бы усваи­ваться белки, жиры, полисахариды, так как всасываться в кишечнике способны относительно небольшие молеку­лы. Например, усвоение дисахаридов и полисахаридов становится возможным лишь после их полного гидролиза ферментами до моносахаридов.

О ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Что называется гидролизом соли?

2. Почему изменяется рН раствора при гидролизе солей?

3. Какие типы солей подвергаются гидролизу?

4 Какова реакция среды водных растворов следующих солей: NH4C1, CH3COONa, NH4CN, NaCl?

5. Напишите по стадиям молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: FeCl3, CuSO4, АlСl3, Na2SO3, (NH4)2CO3, Na3PO4.

6. Что такое степень гидролиза и от каких факторов она зависит?

7. Как влияет на степень гидролиза: а) природа соли; б) температура; в) концентрация раствора соли?

8. Степень гидролиза какой соли будет больше: сульфида натрия или нитрита натрия, если сероводородная кисло­та более слабый электролит, чем азотистая?

9. Почему степень гидролиза ацетата аммония больше, чем степень гидролиза ацетата натрия?

10. Почему сульфид алюминия подвергается необратимому гидролизу?

11. Почему раствор соли хлорида натрия имеет нейтраль­ную среду?

12. Осадок какого соединения образуется при сливании рас­творов хлорида алюминия и сульфида натрия? Напиши­те молекулярные и ионные уравнения реакций.

13. Как сместится равновесие реакции NH4C1 + Н2О ↔ NH4OH + HC1,если прибавить хлороводородную кислоту?

14. Известно, что при хранении растворов солей А1С13 и FeCl3 наблюдается образование основных солей. Каким образом можно предотвратить этот процесс? Напишите молеку­лярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

15. Приведите уравнения реакций гидролиза солей, которые используются для качественного обнаружения ионов.

16. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности организма?







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 416. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия