Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем
Кроме веществ, которые могут выступать в химических реакциях только как окислители или только как восстановители, имеются вещества, которые могут быть и окислителями, и восстановителями. Эти вещества обладают ОВ-двой-ственностью, так как содержат атомы элементов в промежуточной степени окисления, значения которых находятся между низшей и высшей степенями. В зависимости от условий реакции они могут принимать или отдавать электроны. Например, сера является окислителем в реакции взаимодействия с железом; при взаимодействии с кислородом, наоборот, сера проявляет свойства восстановителя:
ОВ – двойственностью обладают пероксид водорода Н2+1О2-1, оксид серы (IV) S+4O2-2, нитрит натрия Na+1N+3O2-2. Сила окислителей и восстановителей зависит от их способности принимать или отдавать электроны: окислитель тем сильнее, чем больше у него выражена способность принимать электроны, и наоборот, более сильный восстановитель способен легче отдавать электроны. ОВ – реакции всегда идут в сторону образования более слабых окислителей и более слабых восстановителей из исходных, более сильных восстановителей и более сильных окислителей соответственно. Если в растворе содержатся несколько восстановителей, например ионы Сl-, Вг-, I-, то добавляемый окислитель КМnО4 будет реагировать с самым сильным восстановителем, т.е. с йодид-ионами I-, окисляя их до свободного йода I2. То же самое можно сказать о нескольких окислителях и одном восстановителе. Восстановитель будет вначале реагировать с самым сильным окислителем.
|
