Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Частные реакции катионов третьей аналитической группы




Реакции обнаружения катиона бария Ва2+

1. Хромат калия К2СrО4 или натрия Na2CrO4образуют желтые осадки хромата ВаСrО4 в нейтральных или уксус­нокислых растворах:

ВаС12 + K2CrO4= BaCrO4↓ + 2KCl;

Ва2+ + CrO24 = BaCrO4↓.

 

Осадок ВаСrО4 растворяется в сильных кислотах. При действии серной кислоты желтый осадок ВаСrО4 перехо­дит вбелый осадок BaSO4. Осадок ВаСrО4 нерастворим в уксусной кислоте в отличие от осадков СаСrО4 и SrCrO4.

2. Дихромат калия К2Сr2O7образует с ионами бария Ва2+ также желтый осадок ВаСrО4, но не образует осадка с ионами стронция Sr2+ и ионами кальция Са2+. Выпадение осадка ВаСrО4 объясняется тем, что раствор дихромата ка­лия всегда содержит незначительное количество хромат-ионов СrО2-4, которые появляются в результате гидролиза дихромата калия:

Cr2O2-7 + Н2О ↔ 2HCrO-4 ↔ 2Н+ + 2CrO2-4

 

Концентрация хромат-ионов СrО4 оказывается доста­точной, так как константа растворимости К0s хромата бария достигается раньше, чем константа растворимости К0s дихромата бария ВаСr2О7. По этой причине образует­ся осадок ВаСrО4:

 

СrО2-4 +2Ba2+ ↔ 2BaCrO4↓.

 

Суммируя эти уравнения, получаем общее уравнение:

 

Cr2O2-7 + 2Ва2+ + Н2О ↔ 2ВаСrО4↓ + 2Н+.

 

В результате образуется сильная кислота НСl и реак­ция не доходит до конца. Во избежание этого к раствору добавляют ацетат натрия, который реагирует с соляной кислотой, и сильная кислота заменяется слабой:

CH3COONa + HCl = СН3СООН + NaCl.

 

3. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с солями ба­рия белый осадок, растворимый в азотной и хлороводо­родной кислотах. При кипячении осадок растворяется также в уксусной кислоте:

 

ВаС12 + (NH4)2C2O4 = ВаС2О4↓ + 2NH4Cl;

Ba2+ + С2О2-4 = ВаС2О4↓.

 

4. Окрашивание пламени. Летучие соли бария окраши­вают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. Ре­акция фармакопейная.

Реакции обнаружения катиона кальция Са2+

1. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с растворами солей кальция белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

 

СаСl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2О4↓ + 2NH4Cl;

Са2+ + С2О2-4 = СаС2О4↓.

 

Осадок растворяется в минеральных кислотах, но нерас­творим в уксусной кислоте даже при кипячении. Определе­нию мешают ионы Ва2+ и Sr2+. Реакция фармакопейная.

2. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) с солями кальция в присутствии солей аммония и добавлении гидроксида аммония образует бе­лый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) кальция:

 

СаСl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 4КСl;

Ca2+ 2NH+4 + [Fe(CN)6]4- = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓.

 

Осадок не растворяется в уксусной кислоте.

3. Окрашивание пламени. Соли кальция СаСl2, Ca(NO3)2 окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. Реакция фармакопейная.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+

1. Насыщенный раствор гипса CaSO4 • 2H2O (гипсовая во­да) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:

 

Sr2+ + SO2-4 = SrSO4↓.

 

Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. По­явление осадка ускоряют нагреванием.

Реакция служит для обнаружения Sr2+ только в отсут­ствие Ва2+, который с гипсовой водой вызывает помутне­ние, появляющееся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4:

K0s(BaSO4) = 1,1 • 10-10; K0s (SrSO4) = 2,8 • 10-7.

 

Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоде, ни при нагревании. Этим ион Са2+ отличается от ионов Ва2+ и Sr2+.

2. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя горелки в присутствии солей стронция окрашивается в карминово-красный цвет.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 738. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия