Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Общая характеристика группы. Действие группового реагента




 

Ко второй аналитический группе катионов относятся катионы металлов Ag+, Pb2+, Hg2+2 . Элементы этих катио­нов располагаются в различных группах Периодической системы элементов Д.И.Менделеева и отличаются друг от друга по химическим свойствам. Вместе с тем, несмотря на различие, катионы этих элементов обладают некоторы­ми общими аналитическими свойствами. Только нитраты и ацетаты катионов Ag+, Pb2+ и Hg22+ растворяются в воде. Растворимые соли сильно гидролизуются, их растворы имеют кислую реакцию. Катионы Ag+, Pb2+ и Hg22+ бес­цветны.

Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Ag+ и Hg22+ осадки разного состава вследствие неустойчивости их гидроксидов.

В момент образования гидроксида серебра он сразу же распадается на оксид и воду:

 

Ag+ + ОН- = AgOH; 2AgOH = Ag2O + Н2О.

 

Образующийся бурый осадок оксида серебра растворяется в аммиаке:

 

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + ЗН2О.

 

Распад гидроксида ртути (I) происходит по-другому. Образовавшийся белый осадок сравнительно быстро темнеет. Это связано с реакцией диспропорционирования (самоокисление-самовосстановление):

 

Hg22+ + 2ОН- = Hg2(OH)2; Hg2(OH)2 = Hg(OH)2 + Hg.

 

Отметим, что металлическая ртуть в очень раздроблен­ном состоянии имеет черный цвет.

При действии щелочей на соли свинца сначала образу­ется белый осадок гидроксида свинца Рb(ОН)2:

 

Рb2+ + 2ОН- = Рb(ОН)2.

 

Гидроксид свинца (II) является труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными свойства­ми. Осадок растворяется в кислотах и щелочах:

 

Рb(ОН)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2Н2О;

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4].

 

Ионы второй аналитической группы склонны к образо­ванию комплексных соединений. Например, соли сереб­ра, которые не растворяются в воде, легко растворяются в растворах аммиака, тиосульфата натрия и цианида ка­лия. Это объясняется сильно выраженной способностью ионов серебра Ag+ к образованию комплексных ионов: [Ag(NH3)2]+, [Ag(CN)2]-, [Ag(S2O3)2]3-.

Групповым реагентом на катионы второй аналитиче­ской группы является разбавленная хлороводородная кислота или ее растворимые в воде соли. При действии группового реагента образуются белые творожистые осад­ки AgCl, РbСl2, Hg2Cl2. Эти осадки не растворяются в азот­ной кислоте. Хлорид серебра растворяется в аммиаке с об­разованием бесцветного соединения хлорида диамминсеpeбpa [Ag(NH3)2]Cl:

 

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl.

 

Хлорид диаминсеребра взаимодействует с азотной кис­лотой и выделяется осадок AgCl:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3.

 

Реакция взаимодействия ионов Ag+ с хлорид-ионами Cl- является фармакопейной.

Хлорид свинца растворяется в горячей воде.

Белый осадок хлорида одновалентной ртути Hg2Cl2 при взаимодействии с аммиаком темнеет из-за выделения ме­таллической ртути:

 

Hg2Cl2 + 2NH4OH = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl + 2H2O,

 

где NH2HgCl - нерастворимый в воде аминохлорид ртути. Ввиду сравнительно большой растворимости хлорида свинца в воде, ионы свинца Рb2+ не осаждаются полностью хлороводородной кислотой, поэтому при анализе смеси ка­тионов различных групп ионы свинца частично попадают в третью группу катионов и осаждаются серной кислотой.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 607. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия