ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

 

1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является ….

1) электролитическая диссоциация воды

2) их электролитическая диссоциация

3) гидратирование ионов

4) их гидролиз

 

2. Гидролизу подвергается ….

1) СН₃СООК 2) КСl

3) Са(NО₃)₂ 4) Nа₂SО₄

 

3. Реакция водного раствора хлорида аммония ….

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислотная 4) нейтральная

 

4. Щелочную реакцию имеет водный раствор ….

1) NаI 2) К₂SiО₃ 3) Аl₂(SО₄)₃ 4) Nа₂SО₄

 

5. Нейтральную среду имеет раствор солей ….

1) RbNО₃ 2) СsF 3) ВаСl₂ 4) НСООК

 

6. Для водных растворов Nа₂SО₃ и Nа₂SiО₃ верно, что ….

1) только во втором растворе среда кислая

2) только во втором растворе среда щелочная

3) в обоих растворах среда щелочная

4) в обоих растворах среда кислотная

 

7. По катиону гидролизуется ….

1) СН₃СООК 2) ZnСl₂

3) Са(NО₃)₂ 4) К₂SО₃

 

8. Гидролизу по аниону подвергается ….

1) К₂СО₃ 2) СuSО₄ 3) Nа₂SО₃ 4) ВаСl₂

 

 

9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется ….

1) NН₄Сl 2) СН₃СООNа

3) КNО₂ 4) СН₃СООNН₄

 

10. Кислая соль образуется при гидролизе ….

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

 

11. Осно́ вная соль образуется при гидролизе ….

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)

 

12. Ступенчатому гидролизу подвергается ….

1) К₂SiО₃ 2) КNО₂ 3) FеСl₂ 4) NН₄Сl

 

13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением ….

1) Nа₂SО₃ 2Nа⁺ + SО₃^2–

2) Nа₂SО₃ + 2Н₂О 2NаОН + Н₂SО₃

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂SО₃ + Н₂О NаОН + NаНSО₃

 

14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением….

1) Nа₂S + Н₂О NаНS + NаОН

2) Nа₂SО₃ + Н₂О NаНSО₃ + NаОН

3) Nа₂SО₃ + 2Н₂О Н₂SО₃ + 2NаОН

4) Nа₂S + 2Н₂О Н₂S + 2NаОН

 

15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением ….

1) Nа₂СО₃ 2Nа⁺ + СО₃^2–

2) Nа₂СО₃ + 2Н₂О Н₂СО₃ + 2NаОН

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂СО₃ + Н₂О NаНСО₃ + NаОН

 

 

16. Продуктами гидролиза FеСl₃ по I ступени являются ….

1) Fе и Сl₂ 2) Fе(ОН)₃ и НСl

3) FеОНСl₂ и НСl 4) Fе(ОН)₂Сl и НСl

 

17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением ….

1) Zn(NО₃)₂ + 2Н₂О Zn(ОН)₂ + 2НNО₃

2) Zn(NО₃)₂ + Н₂О ZnОНNО₃ + НNО₃

3) Zn(NО₃)₂ Zn²⁺ + 2NО₃^–

4) Zn(NО₃)₂ + Н₂О Zn²⁺ + 2NО₃^– + Н⁺ + ОН^–

 

18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением ….

1) Сu(NО₃)₂ + Н₂О = СuОНNО₃ + НNО₃

2) Сu(NО₃)₂ = Сu²⁺ + 2NО₃^–

3) Сu²⁺ + Н₂О = СuОН⁺ + Н⁺

4) Сu²⁺ + NО₃^– + Н⁺ + ОН^– = СuОН⁺ + НNО₃

 

19. Уравнение реакции

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид ….

1) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СООН + NаОН

2) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + NаОН

3) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

4) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + ОН^–

 

20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид ….

1) СН₃СОО^– + Н⁺ + К⁺ + ОН^– 2) СН₃СООН + ОН^–

3) СН₃СОО^– + Н⁺ + КОН 4) СН₃СООН + КОН

 

21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид ….

1) Аl(ОН)₃ + Н⁺ 2) АlОН²⁺ + Н⁺

3) Аl(ОН)₂⁺ + Сl^– 4) Аl(ОН)₃ + Сl^–

 

22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением

СО₃^2– + НОН НСО₃^– + ОН^–,

смещается вправо при ….

1) добавлении NаНСО₃ 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

 

23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при ….

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

 

24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении ….

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды

 

25. Водородный показатель (рН) 0, 1 М раствора NаСl ….

1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7