Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА




Растворомназывается гомогенная система,состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание которых может меняться в широких пределах.

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями. Наиболее часто употребляются в химии следующие способы выражения состава раствора:

1. Массовая доля wi – процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

2. Мольная доля Ni – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.

3. Молярная концентрация СМ или молярность М – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

4. Моляльная концентрация Сm или моляльность μ – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя.

5. Эквивалентная концентрация СН или нормальность н – отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.

6. Титр Т – это масса растворенного вещества в 1 см3 раствора, г/ см3.

Пример 1.Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 15%-го раствора Н2SO4 (r=1,11 г/мл), чтобы получить 10% раствор? Какова нормальность исходного раствора?

Решение.масса 200 мл 15%-ного раствора Н2SO4 равна 200×1,11=222 г. В этом растворе содержится 15% Н2SO4 т.е. 222×0,15=33,3 г.

1. По условию задачи эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора. Тогда масса полученного раствора будет равна

.

2. Следовательно, к исходному раствору необходимо добавить воды

mH2O = mр2-ра – m1 р-ра = 333-222=111г.

3. По определению, нормальность раствора равна количеству эквивалентов Н24 в 1л раствора:

 

,

.

 

Таким образом, нормальность исходного раствора равна 3,4 экв/л.

 

Ответ: mН2О=111 г; СН=3,4 н.

 

пример 2. Рассчитать массу ВаСl2, содержащегося в 100 мл 0,3Н раствора. Какова массовая доля (%) и молярность этого раствора, если его плотность равна 1,05 г/мл?

Решение 1.В 100 мл 0,3н раствора ВаСl2 содержится 0,3×0,1=0,03 эквивалента ВаСl2. Эквивалентная масса ВаСl2 равна половине молярной массы, т.е. МЭ(ВаСl2) = . Масса ВаСl2 в 100 мл 0,3 н раствора равна

m(ВаСl2)=104×0,03=3,12 г.

 

2. Для нахождения массовой доли (%) найдем массу раствора:

 

 

,

3. Молярность раствора равна количеству молей в 1л раствора. Количество вещества определяется из выражения

 

Ответ: m (ВаСl2) = 3,12 г; ω=3%, СМ=0,15 М.


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 443. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.018 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7