Учебно-лабораторный практикум

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

ПО КУРСУ «ХИМИЯ»

Издание первое

 

Тверь 2009
УДК 546 (076.5)

ББК 24.1 я 7

 

Автономова Е.Н. Лабораторные работы по курсу «Химия»: Учебно-лабораторный практикум / Автономова Е.Н., Горцевич С.Л., Луцик В.И., Моргунова Е.В., Соболев А.Е., Чурсанов Ю.В.; 1-е изд. Тверь: ТГТУ, 2009. – 116 с.

 

 

Дано краткое изложение теоретических основ разделов и приведены описания лабораторных работ по курсу " Химия" для студентов инженерных направлений и специальностей технического университета.

 

 

Рецензенты:

 

ISBN

 

 

© Тверской государственный

технический университет, 2009

 

ПРЕДИСЛОВИЕ

 

Настоящий практикум построен так, чтобы студент, используя только это издание, мог подготовиться к выполнению лабораторной работы, получить экспериментальные результаты, правильно их обработать и подготовиться к защите лабораторной работы. Он содержит краткое, но достаточно информативное теоретическое введение и обоснование лабораторной работы, подробное описание экспериментального исследования…..

 

1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

 

Атомно-молекулярное учение имеет особое значение для развития химии. В его основе атомистика материалистов древней Греции (Левкипп 500 – 440 до н. э., Демокрит 460 – 370 до н. э., Эпикур 342 – 270 до н. э.), которые на основе логики и путем дискуссий разработали философское учение о дискретном строении материи. Угнетение науки со стороны религии привело к тому, что важнейшие фундаментальные идеи атомистики не получили развития до середины второго тысячелетия. Возрождение атомистики началось с трудов французского философа Пьера Гассенди (1592–1655 гг.), собравшего воедино забытые концепции древнегреческих философов, которые он подробно изложил в своих трудах “О жизни, нравах и учении Эпикура” и “Свод философии Эпикура”. В этот период Р. Бойлем (1627 – 1691 гг.) был установлен фундаментальный закон, описывающий зависимость объема газа от его давления. Объяснение этой зависимости могла дать только атомистика: если газ имеет дискретное строение, то легкость его сжатия обусловлена сближением атомов в результате уменьшения свободного пространства между ними (в то время молекулярное строение газов еще не было установлено). Первая попытка применения атомистики для количественной оценки наблюдаемых явлений природы привела к важным выводам: 1) превратившись из философской гипотезы в научную концепцию, атомистика становится мощным инструментом, позволяющим давать единственно правильную трактовку разнообразным явлениям природы; 2) для скорейшего превращения атомистики из философской гипотезы в научную концепцию доказательство существования атомов необходимо искать прежде всего при изучении газов. Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики займутся исследованием газов. Именно тогда последует серия открытий простых веществ: водород, кислород, азот, хлор. Несколько позже исследования поведения газов приведут к установлению законов, которые принято называть основными законами химии. Они и позволили сформулировать важнейшие положения атомно-молекулярного учения.