Студопедия — Кислоты
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислоты






Кислотами называются соединения, содержащие атомы водорода, связанные с кислотными остатками.

О названиях бескислородных кислот см. разд. «Галогениды» и «Соединения элементов с другими неметаллами».

Для кислотных оксидов, гидратированных неопределенным числом молекул воды, например SO 2 × nH 2 O, недопустимо писать формулы типа H 2 SO 3; называть подобные соединения кислотами также не рекомендуется.

Пример: SO 2 × nH 2 O – полигидрат диоксида серы.

Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Оксокислоты – это соединения с общей формулой H x A y O z, где A y O z – кислотный остаток и А – кислотообразующий элемент.

Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов: собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова «кислота», например: серная кислота, азотная кислота. В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента А применяют суффиксы, которые добавляют к корню русского названия кислотообразователя (табл. 2). Окончание в названии кислоты всегда -ая.

Таблица 2

Правила образования названий оксокислот

Степень окисления элемента А Суффикс Примеры названий кислот
Высшая или любая единственная   -н-   -ов-   -ев-     – –   –   сер н ая   марганц ов ая   кремни ев ая
Промежуточная: (+5)   (+3; +4)   -новат-   -(ов)ист-     – – – –   Хлор новат ая   Ортомышьяк овист ая   хлор ист ая серн ист ая
Низшая положительная (+1)   -новатист-     –   хлор новатист ая

По традиции кислоту H 2 CO 3 называют угольной кислотой.

Иногда элемент А в одной и той же степени окисления образует две кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Для кислоты, содержащей меньшее число атомов водорода и кислорода, перед названием ставят приставку мета-, а при большем содержании – приставку орто-, например:

HAsO 3 – метамышьяковая кислота;

H 3 AsO 4 – ортомышьяковая кислота.

Оксокислоты, содержащие два или более атомов элемента А, носят название изополикислоты.

Примеры традиционных названий изополикислот:

H 2 S 2 O 7 дисерная кислота; H 2 Cr 2 O 7 дихромовая кислота.

Соли

Названия солей тесно связаны с номенклатурой неорганических кислот. Соли многих распространенных кислот имеют традиционные названия, укоренившиеся в русском химическом языке, такие как нитраты, сульфаты и др. Эти традиционные названия сохраняются в современной номенклатуре.

Для относительно сложных и малоизвестных веществ рекомендуется использовать систематические названия.

Средние соли оксокислот. Традиционные названия солей состоят из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже. Названия анионов средних солей распространенных оксокислот строят из корней русских или латинских названий кислотообразующих элементов А с соответствующими суффиксами (табл. 3).

Таблица 3

Названия ионов оксокислот и их солей

Степень окисления элемента А Суффикс Название иона Название соли
Высшая или любая единственная -ат-   сульфат   карбонат CuSO 4 Na 2 CO 3 сульфат меди (II) карбонат натрия
Промежуточная   -ит- сульфит K 2 SO 3 сульфит калия
Низшая положительная (+1) -ит- приставка гипо- гипохлорит KClO гипохлорит калия
Высшая (+7) -ат- приставка пер- перманганат NaMnO 4 перманганат натрия

Примеры традиционных названий некоторых распространенных оксокислот и их средних солей сведены в табл. 4.

 

Таблица 4

Названия кислот и солей

Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток
HF HCl HClO4 HClO3 HClO2 HClO HNO3 HNO2 H3PO4 HPO3 H4P2O7 H2SO4 H2SO3 H2S H2S2O7 HBr HI H2CO3 H2SiO3 H4SiO4 HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7 фтороводородная хлороводородная (соляная) хлорная хлорноватая хлористая хлорноватистая азотная азотистая (орто)фосфорная     метафосфорная дифосфорная серная   сернистая   сероводородная   дисерная бромоводородная иодоводородная угольная   (мета)кремниевая ортокремниевая марганцевая хромовая дихромовая F- Cl- ClO4- ClO3- ClO2- ClO- NO3- NO2- PO43- HPO42- H2PO42- PO3- P2O74- SO42- HSO4- SO32- HSO3- S2- HS- S2O72- Br- I- CO32- HCO3- SiO32- SiO44- MnO4- CrO42- Cr2O72- фторид хлорид перхлорат хлорат хлорит гипохлорит нитрат нитрит (орто)фосфат гидро(орто)фосфат дигидро(орто)фосфат метафосфат дифосфат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит сульфид гидросульфид дисульфат бромид иодид карбонат гидрокарбонат (мета)силикат ортосиликат перманганат хромат дихромат

Кислые соли (гидросоли). Традиционные названия кислых солей образуют добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-.

Примеры традиционных названий кислых солей:

KHSO 4 гидросульфат калия; Ca(H 2 PO 4 ) 2 дигидрофосфат кальция.

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидроксо-.

Примеры традиционных названий основных солей:

(ZnOH)NO 3– гидроксонитрат цинка;

(CuOH) 2 CO 3– гидроксокарбонат меди (II).

Кристаллогидраты солей. Названия кристаллогидратов солей состоят из группового слова «гидрат» (с приставкой, отвечающей числу молекул воды) и традиционного (если оно имеется) или систематического названия соли.

Пример названия кристаллогидратов солей:

CuSO 4× 5 H 2 O – пентагидрат сульфата меди (II).







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1586. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2   Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = a2См/(1 –a) =...

Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...

В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...

Вопрос 1. Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации К коллективным средствам защиты относятся: вентиляция, отопление, освещение, защита от шума и вибрации...

Задержки и неисправности пистолета Макарова 1.Что может произойти при стрельбе из пистолета, если загрязнятся пазы на рамке...

Вопрос. Отличие деятельности человека от поведения животных главные отличия деятельности человека от активности животных сводятся к следующему: 1...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия