Опыт 5. Химические свойства кислота) Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата кальция и добавить в нее 1 мл разбавленной серной кислоты. Наблюдать выпадение осадка и появление запаха уксусной кислоты. Написать уравнение реакции получения уксусной кислоты. б) В пробирку с 5 мл концентрированного раствора силиката натрия прилить 3 мл 24% - ного раствора соляной кислоты и перемешать стеклянной палочкой. Наблюдать выпадение осадка метакремниевой кислоты. Написать уравнение реакции. в) Влить в фарфоровую чашку 2-3 мл гидроксида натрия, прибавить 1-2 капли индикатора метилоранжа и, размешивая палочкой, осторожно, по каплям приливать разбавленную соляную кислоту до перехода жёлтой окраски индикатора в красную. Поставить чашку на кольцо штатива и, нагревая на спиртовке, выпарить досуха жидкость. Наблюдать выпадение осадка хлорида натрия. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. г) В пробирку с оксидом меди (II) прилить раствор серной кислоты и нагреть на пламени спиртовки. Наблюдать образование сульфата меди(II). Написать уравнение реакции.
Опыт 6. Получение солей взаимодействием солей с металлами В пробирки с растворами сульфатов меди(II) и натрия поместить по небольшому кусочку цинка. Что происходит? Написать уравнение реакции и объяснить различное отношение растворов солей к цинку.
Опыт 7. Получение кислых солей Через раствор гидроксида кальция пропустить оксид углерода(IV) до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученной килой соли добавить 3-4 мл раствора гидроксида кальция. Написать уравнения происходящих реакций, объяснить первоначальное растворение осадка, а затем его образование.
Опыт 8. Получение основных солей взаимодействием соли и щелочи Налить в пробирку несколько мл раствора хлорида кобальта (II). Прибавить несколько капель 2н раствора щелочи. К образовавшемуся в пробирке осадку основной соли кобальта(II) голубого цвета добавить избыток щелочи до изменения окраски осадка, связанной с переходом основной соли в гидроксид. Написать уравнения протекающих реакций.
Опыт 9. Получение солей взаимодействием двух солей а) В две пробирки с раствором нитрата свинца(II) добавить по 3-4 мл растворов хлорида натрия (в первую) и сульфата магния (во вторую). Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. б) К 1мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора хромата калия. Объяснить происшедшие изменения и написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 10. Химические свойства солей а) К 1 мл раствора хлорида бария прилить равный объем раствора хромата калия. Наблюдать выпадение желтого осадка хромата бария. Написать уравнение в молекулярной и ионной формах. б) Налить в пробирку 3-4 мл гидроксида кальция (известковой воды). Пропустить в раствор оксид углерода(IV) из аппарата Киппа. Вначале образуется нерастворимая в воде нормальная (средняя) соль - карбонат кальция. Насыщение раствора оксидом углерода(IV) продолжать до тех пор, пока весь осадок не растворится, образовав гидрокарбонат кальция. Пробирку с гидрокарбонатом кальция нагреть до кипения и наблюдать образование карбоната кальция. Написать уравнения реакций. в) К 1 мл раствора сульфата меди (II) в пробирке прилить 3-4 капли разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование зеленовато-голубого осадка основного сульфата меди (II). Нагреть этот осадок на пламени спиртовки. Отметить наблюдаемый эффект. Охладить осадок основного сульфата меди (II) и добавить к нему избыток гидроксида натрия до изменения окраски осадка на голубую и подогреть. Наблюдать разложение гидроксида меди (II) с образованием черного осадка оксида меди (II). Написать уравнения реакций.
|
