Опыт 1. Коррозия при контакте двух металлов

Налейте в пробирку 15 капель 2 М раствора Н₂SО₄ и опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа и составьте уравнение реакции его образования. Опустите в раствор кислоты, не касаясь цинка, медную проволоку. Убедитесь, выделяется ли на ней газ. Коснитесь медной проволокой гранулы цинка и обратите внимание, на каком металле стали выделяться пузырьки газа. Объясните наблюдаемые явления. Составьте схему гальванической цепи, образующейся при контакте цинка с медью, и схемы электродных процессов.

Опыт 2. Обнаружение анодных и катодных
участков

Зачистите наждачной бумагой и обезжирьте спиртом примерно 1/3 стальной пластинки длиной 10-15 см. Нанесите на очищенную часть пластины 3 капли раствора ферроксил-индикатора, содержащего NаС1, К₃[Fе(СN)₆] и фенолфталеин. Через некоторое время наблюдайте изменение окраски в центре капли и по ее краям. Отметьте цвет окраски и поясните, какие составные части ферроксил-индикатора способны вызвать подобное окрашивание.

Составьте схему гальванической цепи микрогальванического (коррозийного) элемента и схемы электродных процессов, принимая анодом − железо, катодом − его карбид Fе₃С, а электролитом − (Н₂О + О₂).

Опыт 3. Коррозия оцинкованного и луженого
железа

Нанесите на поверхности оцинкованной и луженой пластинок по глубокой царапине. Поместите на поврежденный участок каждой пластинки по 3 капли раствора, содержащего Н₂SО₄ и К₃[Fе(СN)₆]. Через некоторое время наблюдайте выделение пузырьков газа и появление синего

окрашивания на луженой пластинке и желтого на оцинкованной.

Составьте схемы гальванических элементов Fе-Zn и Fе-Sn, погруженных в раствор Н₂SО₄. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, а также суммарные уравнения этих процессов. Составьте уравнения реакций взаимодействия солей цинка и железа с К₃[Fе(СN)₆].

Опыт 4. Влияние ионов-активаторов на коррозию алюминия

В две пробирки опустите по кусочку алюминиевой проволоки, прилейте по 10 капель 1 н раствора СuSО₄ и 5 капель 2 н раствора Н₂SО₄. В одну из пробирок добавьте 5 капель 1 н раствора NаС1. Через некоторое время наблюдайте образование красного налета на алюминиевой проволоке. В какой пробирке этот процесс идет активнее и почему? Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с сульфатом меди (II).

Объясните выделение пузырьков газа в пробирке с NaС1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух электродов Аl и Cu в среде Н₂SО₄, схемы электродных процессов и суммарное уравнение.