Ионно-металлические электродыИонно-металлический электрод – это металл, погруженный в раствор, содержащий собственные катионы (Меz+). Схема ионно-металлического электрода: Меº ½ Меz+ С (Меz+), где вертикальная черта обозначает поверхность раздела фаз металл− раствор; С (Меz+) – молярная концентрация катионов металла в растворе, моль/л. При погружении металла в раствор катионы поверхностного слоя металла взаимодействуют с ориентированными у поверхности металла полярными молекулами воды. В результате взаимодействия происходит окисление металла, и его гидратированные ионы переходят в раствор, а электроны остаются в металле: Ме – zē → Меz+. Этому равновесию соответствует равновесный потенциал ионно-металлического электрода φ (Ме), величина которого зависит от свойств металла φ º (Ме), молярной концентрации его ионов в растворе и температуры (Т, К). Эта зависимость выражается уравнением Нернста и при Т = 298 К имеет вид: φ (Ме) = φ º (Ме) + где φ º (Ме) – стандартный потенциал ионно-металличес-кого электрода в растворе с концентрацией катионов металла (Me2+), равной 1моль/л и Т =298К, φ º (Ме) характеризует окислительно-восстановительные свойства металла; z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции.
|
lg C (Ме 
), В (вольт)
