ЗАНЯТТЯ №3

Тема: Закон збереження маси речовин. Хімічне рівняння. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.

Молярна маса. Закон Авогадро. Молярний об'єм газу.

Актуальність теми: Як і всі фундаментальні науки хімія заснована на законах, які визначають можливі стани речовин, їх перетворення і співвідношення в хімічних реакціях. Знання законів хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин, знання про проходження хімічних реакцій необхідні студенту в подальшому вивченні хімії.

Навчальні цілі:

Знати: основні поняття і положення атомно-молекулярного вчен­ня, будову атома, властивості речовин; хімічні формули, їх типи; закони сталості складу, збереження маси, поняття еквівалента.

Уміти: використовувати основні закони хімії, складати хімічні формули, записувати рівняння хімічних реакцій, визначати екві­ва­ленти простих і складних речовин.

 

Самостійна позааудиторна робота

! Написати в робочому зошиті:

1. Знайти відносну молекулярну масу (Мr) сполук: СаНРО₄; СНCl₃.

2. Заповнити таблицю:

№	Дано:	Mr	M, г/моль	m, г	Число молекул	Число атомів
a	ν (HCl)= 1 моль
б	ν (H2SO4)= 3 моль

3. Який об'єм займає 8 г кисню (О₂)?

4. Урівняти рівняння хімічних реакцій:

А) Са + O₂ = CaO; Al + O₂ = Al₂O₃; Fe + Cl₂ = FeCl₃;

Б) Na + Cl₂ = NaCl; H₂ + Cl₂ = HCl; H₂ + O₂ = H₂O.

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Який елемент має відносну атомну масу 12 а.о.м?

а) Карбон; б) Нітроген; в) Ферум; г) Гелій.

2. Яка відносна молекулярна маса Н₂SО₄?

а) 56 а.о.м.; б) 98 г/моль; в) 96; г) 98.

3. В рівних об'ємах різних газів при однакових температурах міститься однакова кількість молекул – це закон

а) збереження маси; б) сталості складу;

в) Авогадро; г) еквівалентів.

4. 0, 5 Моль газу азоту мають масу:

а) 7 г; б) 56 г; в) 14 г; г) 28 г.

5. 0, 1 Моль атомів Оксигену мають масу:

а) 1, 6 г; б) 3, 2 г; в) 160 г; г) 320 г.

 

Контрольні питання:

1. Що стверджує закон збереження маси?

2. Що стверджує закон сталості складу?

3. Що стверджує закон Авогадро?

4. Що таке стала Авогадро? Яке її цифрове значення?

5. Що таке кількість речовини?

6. Що таке моль? Яку кількість частинок містить 1 моль?

7. Що таке молярний об'єм газів?

8. Що таке хімічна реакція?

9. Як читається хімічне рівняння: 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅?

 

Самостійна робота на занятті

! Написати в робочому зошиті:

1. Яка кількість речовини міститься в:

а) H₃PO₄ масою 288 г, б) Al₂O₃ масою 102 г,

в) CO₂ об’ємом 11, 2 л?

2. Яке число молекул і атомів міститься в:

а) 3 моль О₂, б) 0, 5 моль NH₃?

3. У 1 літрі розчину NaOH міститься 0, 1 моль речовини. Знайти:

а) скільки грам NaOH міститься а 1 літрі розчину?

б) скільки грам NaOH міститься в 3 літрах розчину?

4. Заповнити таблицю:

№	Дано:	Mr	M, г/моль	m, г	Число молекул	Число атомів
a	ν (P2O5)= 1, 5 моль
б	ν (HNO3)= 0, 1 моль
в	ν (KMnO4)= 2 моль

5. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

Br₂ + H₂ =; S + O₂ =; P + O₂ =.

Bа + Cl₂ =; Li + O₂ =; H₂ + N₂ =.

6. Знайти масу гідроксиду калію КОН утвореного з 20 г калію.

7. Який об'єм водню Н₂ потрібний для отримання 35 м³ аміаку (NH₃)?

8. Знайти відносну густину (D) вуглекислого газу (СО₂) за повітрям.