Соль кислотный оксид металл соль
Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. CO2 – окислитель, так как углерод находится в высшей степени окисления, магний –восстановитель. Предложенные соли могут проявлять слабые окислительные свойства из-за того, что алюминий находится в высшей степени окисления. Хлорид-ион может проявлять свойства восстановителя с сильным окислителем, которого в нашем примере нет. Na[Al(OH)4] CO2 Mg AlCl3 Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль Шаг шестой: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.
Na[Al(OH)4] CO2 Mg AlCl3
Шаг седьмой: совместим эти схемы и проанализируем результат: Na[Al(OH)4] CO2 Mg AlCl3 Соль кислотный оксид металл соль
Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль
Итак, продублировались реакции между углекислым газом и магнием, хлоридом алюминия и магнием, они обязательно пойдут. Из оставшихся реакций более вероятны взаимодействия комплексной соли с углекислым газом и хлоридом алюминия (это кислотно-основные взаимодействия), так как комплекс сильно щелочной, а углекислый газ и хлорид алюминия при растворении создают кислую среду. Магний же с щелочами при обычных условиях не реагирует. Шаг восьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого: 1. 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2.3Mg + 2AlCl3 = 2Al + 3MgCl2 3. Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3+ Al(OH)3 4. 3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 3NaCl + 4Al(OH)3 Обратите внимание на следующую закономерность: если реакция продублировалась, то она точно будет окислительно-восстановительной (обменное или кислотно-основное взаимодействие не пойдет).
|
Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль
