Соль кислотный оксид металл соль

Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. CO₂ – окислитель, так как углерод находится в высшей степени окисления, магний –восстановитель. Предложенные соли могут проявлять слабые окислительные свойства из-за того, что алюминий находится в высшей степени окисления. Хлорид-ион может проявлять свойства восстановителя с сильным окислителем, которого в нашем примере нет.

Na[Al(OH)₄] CO₂ Mg AlCl₃

Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль

Шаг шестой: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.

 

Na[Al(OH)₄] CO₂ Mg AlCl₃

Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль

Шаг седьмой: совместим эти схемы и проанализируем результат:

Na[Al(OH)₄] CO₂ Mg AlCl₃

Соль кислотный оксид металл соль

Ок-ль Ок-ль вос-ль Ок-ль

Итак, продублировались реакции между углекислым газом и магнием, хлоридом алюминия и магнием, они обязательно пойдут. Из оставшихся реакций более вероятны взаимодействия комплексной соли с углекислым газом и хлоридом алюминия (это кислотно-основные взаимодействия), так как комплекс сильно щелочной, а углекислый газ и хлорид алюминия при растворении создают кислую среду. Магний же с щелочами при обычных условиях не реагирует.

Шаг восьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:

1. 2Mg + CO₂ = 2MgO + C

2.3Mg + 2AlCl₃ = 2Al + 3MgCl₂

3. Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃+ Al(OH)₃

4. 3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 3NaCl + 4Al(OH)₃

Обратите внимание на следующую закономерность: если реакция продублировалась, то она точно будет окислительно-восстановительной (обменное или кислотно-основное взаимодействие не пойдет).