Задача 2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия

Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и ушло 10, 3 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9685. М.м.(NаОН)=40, 0 г/моль

Дано:	Решение:
V~0, 1моль/л (NаОН) = 10 мл V~0, 1моль/л (НС1) = 10, 3 мл М.м.(NаОН) = 40, 0 г/моль Kп ~0, 1моль/л = 1, 0120	Анализ данных: NаОН – это рабочий раствор у которого проводят стандартизацию. В данном случае это исследуемый раствор НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент   Метод количественного определения – метод ацидиметрии. Способ прямого титрования.
Найти: С1/Z~0, 1моль/л (NаОН) =? Т~0, 1моль/л (NаОН) =? Кп~0, 1моль/л (NаОН) =?

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

NаОН + HCl = NaCl + H₂O

1 моль 1 экв.

f_{экв.(NаОН)} =1

М_{1/Z (NаОН)} = Мм_(NаОН) • f_{экв.(NаОН)} = 40, 0 г/моль • 1 = 40, 0г/моль

 

С_{1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)} • V _{~0, 1моль/л (NаОН)} = С_{1/Z ~0, 1моль/л (НС1)} • V _{~0, 1моль/л (НС1)}

 

Т.к. V _{~0, 1моль/л (NаОН)} (10 мл) < V _{~0, 1моль/л (НС1)} (10, 3 мл), то и

С_{1/Z ~0, 1моль/л(NаОН)} > С_{1/Z ~0, 1моль/л (НС1)}

 

 

С_{1/Z ~0, 1моль/л (НС1)} • V _{~0, 1моль/л (НС1)}

С_{1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)} = --------------------------------------------

V _{~0, 1моль/л (NаОН)}

С_{1/Z ~0, 1моль/л (НС1)} = С_{1/Z т. (НС1)} • К _{п~0, 1моль/л буры}

С_{1/Z ~0, 1моль/л (НС1)}= 0, 1 моль/л • 0, 9685= 0, 0969 моль/л

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора хлороводородной кислоты содержится 0, 0969 моль-эквивалентов х.ч. хлороводорода.

 

0, 0969моль/л • 10, 3 мл

С_{1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)} = ------------------------------ = 0, 0998моль/л

10, 0 мл

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0, 0998 моль-эквивалентов х.ч. гидроксида натрия.

 

С_{1/Z ~0, 1 моль/л (NаОН)} • M_{1/Z (NаОН)}

T _{~0, 1 моль/л (NаОН)} = ------------------------------------

0, 0998 моль/л • 40, 0г/моль

T _{~0, 1 моль/л (NаОН)} = --------------------------------------- = 0, 003992 г/мл

 

Титр показывает, что в 1 мл приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0, 003992 г х.ч. гидроксида натрия.

С_{1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)}

К _{п~0, 1 моль/л (NаОН)} = ------------------------

С_{1/Z 0, 1 моль/л (NаОН)}

0, 0998 моль/л

К _{п~0, 1 моль/л(NаОН)} = --------------------- = 0, 9980

0, 1 моль/л

 

Поправочный коэффициент показывает, что титр и молярная концентрация эквивалента ~ 0, 1 моль/л раствора гидроксида натрия меньше, чем титр и молярная концентрация эквивалента теоретического раствора гидроксида натрия

Ответ: С_{1/Z ~0, 1моль/л(NаОН)} = 0, 0998 моль/л

T _{~0, 1 моль/л (NаОН)} = 0, 003992 г/мл

К _{п~0, 1 моль/л(NаОН)} = 0, 9980

Задачи II типа для самостоятельного решения

1. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида калия ушло 9, 9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0022. Мм (КОН)= 56, 11 г/моль

2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9888 ушло 10, 4 мл раствора гидроксида натрия. Мм (NаОН)=40, 0 г/моль

3. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной кислоты ушло 20, 5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0052. Мм (Н₂SO₄)= 98, 07 г/моль

4. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0, 1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9868 ушло 19, 6 мл раствора серной кислоты. Мм (Н₂SO₄)= 98, 07 г/моль.

5. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 1008 ушло 10, 8 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO₄)=158, 03 г/моль.

6. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0119 ушло 21, 1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO₄)=158, 03 г/моль.

7. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0000, ушло 9, 9 мл раствора тиосульфата натрия. Мм (Na₂S₂O₃ • 5 Н₂О)= 2248, 17 г/моль.

8. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25, 8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9962. Мм (I₂)= 253, 8 г/моль.

9. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0008 ушло 9, 8 мл раствора серебра нитрата. Мм (AgNO₃)= 169, 87 г/моль.

10. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0, 02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9888 ушло 24, 5 мл раствора роданида аммония. Мм (NH₄SCN)=76, 12 г/моль.