Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задача 2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия




Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и ушло 10,3 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9685. М.м.(NаОН)=40,0 г/моль

Дано: Решение:
V~0,1моль/л (NаОН) = 10 мл V~0,1моль/л (НС1) = 10,3 мл М.м. (NаОН) = 40,0 г/моль Kп ~0,1моль/л = 1,0120   Анализ данных: NаОН – это рабочий раствор у которого проводят стандартизацию. В данном случае это исследуемый раствор НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент   Метод количественного определения – метод ацидиметрии. Способ прямого титрования.
Найти: С1/Z~0,1моль/л (NаОН) = ? Т~0,1моль/л (NаОН) = ? Кп~0,1моль/л (NаОН) = ?  

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

NаОН + HCl = NaCl + H2O

1 моль 1 экв.

fэкв.(NаОН) =1

М1/Z (NаОН) = Мм(NаОН) • fэкв.(NаОН) = 40,0 г/моль • 1 = 40,0г/моль

 

С1/Z ~0,1моль/л (NаОН)V~0,1моль/л (NаОН) = С1/Z~0,1моль/л (НС1)V~0,1моль/л (НС1)

 

Т.к. V~0,1моль/л (NаОН) (10 мл) <V~0,1моль/л (НС1) (10,3 мл), то и

С1/Z ~0,1моль/л(NаОН) >С1/Z ~0,1моль/л (НС1)

 

 

С1/Z~0,1моль/л (НС1)V~0,1моль/л (НС1)

С1/Z~0,1моль/л (NаОН) = --------------------------------------------

V~0,1моль/л (NаОН)

С1/Z~0,1моль/л (НС1) = С1/Z т. (НС1)Кп~0,1моль/л буры

С1/Z~0,1моль/л (НС1)= 0,1 моль/л • 0,9685= 0,0969 моль/л

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора хлороводородной кислоты содержится 0,0969 моль-эквивалентов х.ч. хлороводорода.

 

0,0969моль/л • 10,3 мл

С1/Z~0,1моль/л (NаОН) = ------------------------------= 0,0998моль/л

10,0 мл

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0,0998 моль-эквивалентов х.ч. гидроксида натрия.

 


С1/Z~0,1 моль/л (NаОН) M1/Z (NаОН)

T~0,1 моль/л (NаОН) = ------------------------------------

0,0998 моль/л • 40,0г/моль

T~0,1 моль/л (NаОН)= --------------------------------------- = 0,003992 г/мл

 

Титр показывает, что в 1 мл приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0,003992 г х.ч. гидроксида натрия.

С1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)

Кп~0,1 моль/л (NаОН) = ------------------------

С1/Z 0,1 моль/л (NаОН)

0,0998 моль/л

Кп~0,1 моль/л(NаОН) = --------------------- = 0,9980

0,1 моль/л

 

Поправочный коэффициент показывает, что титр и молярная концентрация эквивалента ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия меньше, чем титр и молярная концентрация эквивалента теоретического раствора гидроксида натрия

Ответ: С1/Z~0,1моль/л(NаОН) = 0,0998 моль/л

T~0,1 моль/л (NаОН)=0,003992 г/мл

Кп~0,1 моль/л(NаОН) =0,9980


Задачи II типа для самостоятельного решения

1. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0022. Мм (КОН)= 56,11 г/моль

2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида натрия. Мм (NаОН)=40,0 г/моль

3. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль

4. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль.

5. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008 ушло 10,8 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

6. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

7. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0000, ушло 9,9 мл раствора тиосульфата натрия. Мм (Na2S2O3 5 Н2О)= 2248,17 г/моль.

8. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25,8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9962. Мм (I2)= 253,8 г/моль.


9. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0008 ушло 9,8 мл раствора серебра нитрата. Мм (AgNO3)= 169,87 г/моль.

10. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 24,5 мл раствора роданида аммония. Мм (NH4SCN)=76,12 г/моль.







Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 4751. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия