А. Расчет массовой доли по способу прямого и косвенного титрования (титрования по заместителю)

Для расчета массы химически чистого вещества воспользуемся формулой:

 

m = C _1/Z • M _1/Z • V_{( л)}

 

Таким образом, применительно к нашей ситуации, формула будет следующей:

 

C _{1 / Z (исслед.в-ва)} • M _{1/Z(исслед.в-ва)} • V_{~ (мл)(исслед.в-ва)}

m _{х.ч.(исслед. в-ва)} = -----------------------------------------------------------

 

(х.ч. – это практическое содержание, следовательно и все показатели берем практические. V_{~ (мл ) (исслед.в-ва)} – это объем навески, взятой на анализ, то есть объем пипетки)

 

Для вывода формулы воспользуемся законом эквивалентов.

 

С _{1/Z (1)} • V ₍₁₎ = С _{1/Z (2)} • V ₍₂₎

 

Таким образом, С _{1/Z (исслед.в-ва)} • V _{~ (мл) (исслед.в-ва)} = С _{1/Z ~ (раб.р-ра)} • V _{~ (раб.р-ра)}

 

Следовательно:

С _{1/Z ~ (раб.р-ра)} • V _{~ (раб.р-ра)}

С _{1/Z (исслед.в-ва)} = -------------------------------------

V _{~ (мл) (исслед.в-ва)}

 

Практическую молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора можно найти из формулы расчета поправочного коэффициента:

 

С_{1/Z ~}

К _п = ---------

С_{1/Z т.}

Следовательно: С _{1/Z ~(раб.р-ра)} = С _{1/Z т(раб.р-ра).} х К _{п(раб.р-ра)}

 

Подставим эти значения в формулу расчета молярной концентрации эквивалента практически исследуемого вещества.

С _{1/Z ~ (раб.р-ра)} • V _{~ (раб.р-ра)} С _{1/Z т(раб.р-ра).} • К_{п(раб.р-ра)} • V _{~ (раб.р-ра)}

С _{1/Z (исслед.в-ва)} = -------------------------------- = --------------------------------------------------

V _{~ (мл) (исслед.в-ва)} V _{~ (мл) (исслед.в-ва)}

Затем подставим это значение в формулу расчета массы навески химически чистого вещества:

 

C _{1 / Z (исслед.в-ва)} • M _{1/Z(исслед.в-ва)} • V~ _{(мл)(исслед.в-ва)}

m _{х.ч.(исслед. в-ва)} = ----------------------------------------------------------- =

 

С _{1/Z т(раб.р-ра).} • К _{п(раб.р-ра)} • V _{~ (раб.р-ра)} • M _{1/Z(исслед.в-ва)} • V~ _{(мл)(исслед.в-ва)}

= -----------------------------------------------------------------------------------------------

V _{~ (мл) (исслед.в-ва)} х 1000

 

Объемы практически исследуемого раствора сокращаются, а далее мы видим, что произведение теоретической молярной концентрации эквивалента рабочего раствора на молярную массу эквивалента исследуемого вещества и деленное на тысячу, есть не что иное, как теоретический титр рабочего раствора по определяемому веществу.

 

С _{1/Z т. раб.} • M_{1/Z опр.}

(Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------)

 

Произведение практического объема рабочего раствора на его поправочный коэффициент – это объем теоретический рабочего раствора.

 

(V т. = V _~ • К _п)

Следовательно,

 

mх.ч.(исслед.в-ва) = Тт. раб./ опр•Vт. (раб.р-ра)

Каждый раз эту формулу НЕ ВЫВОДЯТ, а пользуются уже ГОТОВОЙ!

Вначале отдельным действием рассчитывают титр точный (теоретический) рабочего раствора по определяемому веществу. Обосновывают найденный показатель (указывают – что он показывает). Не забывают, что титр одного вещества по другому – это всегда взаимодействие двух веществ, причем 1 мл рабочего раствора взаимодействует с граммами определяемого вещества. Затем рассчитывают теоретический (точный) объем рабочего раствора через поправочный коэффициент. И только потом – массу химически чистого вещества.

 

Далее, находят массовую долю, обосновывают этот показатель, (помнят, что массовая доля – это содержание грамм химически чистого вещества в 100 граммах вещества (раствора). Затем записывают ответ.