Способы титрования в объемном анализе

Прямое титрование. Титрант (рабочий раствор) добавляют в небольшом количестве из бюретки к анализируемому раствору до состояния эквивалентности. Определяют объем титранта по бюретке, результат записывают в журнал. Расчет концентрации производят исходя из закона эквивалентов.

Пример: определить эквивалентную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 2 мл соляной кислоты пошло 3 мл 0,0205 моль/л раствора NaOH.

Решение: реакция, заложенная в определении:

HCl + NaOH=NaCl + H₂O

По закону эквивалентов Cн(HCl)∙ ∙V(HCl) = Cн(NaOH)∙∙ V(NaOH)

 

 

 

Обратное титрование. Метод заключается в последовательном использовании двух титрантов.

Первый из них добавляется к определяемому раствору точно отмеренным объемом и в избытке. При этом титрант вступает в реакцию с определяемым веществом, а избыток его (первого рабочего раствора) оттитровывают вторым титрантом до момента эквивалентности.

Пример: определить количество в (г) хлорида натрия в растворе, если к его раствору добавили в избытке 10 мл 0,1н раствора AgNO₃, избыток нитрата серебра оттитровали в присутствии индикатора железоаммиачных квасцов и на титрование пошло 4 мл 0,1н раствора роданида калия.

Решение: Реакции, заложенные в определении:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

AgNO_{3 (изб.)} + KNCS = KNO₃ + AgNCS↓

По второй реакции определяют избыток раствора нитрата серебра:

Cн(AgNO₃)∙ ∙V(AgNO₃) = Cн(KNCS)∙∙ V(KNCS)

Объем нитрата серебра, затраченный на реакцию с хлоридом натрия, определяют следующим образом:

V (AgNO₃)_общ. ─ V (AgNO₃)_изб. =10 − 4 =6 (мл)

Количество грамм хлорида натрия определяют по закону эквивалентов: