Коррозия металлов и защита от коррозии

Студент ________________________

 

Группа ________________________

 

Преподаватель __________________

__________________

 

 

г. Тольятти

20______

 

Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов электролитов.

 

Опыт 1. Электропроводность водных растворов.

 

№	Вещество	Наблюдения	Пояснения
	Н2О (дистиллированная вода)
	С12Н22О11 (водный раствор сахара)
	СН3СООН (концентрированная уксусная кислота)
СН3СООН (50%-ный водный раствор)
СН3СООН (25%-ный водный раствор)
	NaCl (водный раствор хлорида натрия)

Вывод:

Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.

I пробирка (опытная)	II пробирка (контрольная)
СН3СООН + метилоранж	СН3СООН + метилоранж
Наблюдения:
СН3СООН
КД =
+ СН3СООNa
Наблюдения:

Вывод:

Опыт 3. Направление обменных ионных процессов в растворах электролитов:

3а в сторону образования слабого электролита.

I пробирка	II пробирка
NaOH + HCl	NaOH + СН3СООН
Наблюдения (обратите внимание на количество затрачиваемых объемов кислот):
HCl	СН3СООН
КД =	КД =
КД(HCl) = 102	КД(СН3СООН) = 1,8·10-5

Вывод:

 

 

3б в сторону образования малорастворимого вещества.

I пробирка	II пробирка
CaCl2 + H2SO4(р-р)	SrCl2 + H2SO4(р-р)
Наблюдения:	Наблюдения:
CaCl2 + H2SO4(конц.)
Наблюдения:
ПР = 6,1∙10-5	ПР = 2,8·10-7
[SO ]=	[SO ]=

Вывод:

Коррозия металлов и защита от коррозии

 

Студент ________________________

 

Группа ________________________

 

Преподаватель __________________

 

 

г. Тольятти

20___

Цель работы: ознакомление с электрохимической коррозией; факторами, влияющими на коррозию; методами защиты от коррозии.

 

Качественная реакция на ион Fe²⁺:

3Fe²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆] Fe₃[Fe(CN)₆] + 6K⁺

 

Опыт 1. Влияние активности контактирующего металла на коррозию

(железо, среда – кислая).

№ про- бирки	Гальва-нопара	∆φ0, В	Коррозионные процессы	Наблюдения
анодный	катодный
	Fe
	Fe/Cu
	Fe/Sn

Вывод:

 

 

Опыт 2. Влияние среды на скорость коррозии (металл –железо).

№ про- бирки	Раствор	Характер среды, ≈рН	Коррозионные процессы	Наблюдения
анодный	катодный
	HCl
	MgCl2
	H2O

Вывод:

Опыт 3. Анодные и катодные покрытия (среда – кислая).

№ про- бирки	Гальва-нопара	Коррозионные процессы	Наблюдения
анодный	катодный
	Fe/Zn
	Fe/Sn

Вывод:

Опыт 4. Протекторная защита (среда – кислая).

№ про- бирки	Гальва-нопара	Коррозионные процессы	Наблюдения
анодный	катодный
	Fe
	Fe/Al

Вывод:

Опыт 5. Применение ингибиторов (железо, среда кислая).

№ про-бирки	Наличие ингибитора	Наблюдения
	Есть
	Нет

Вывод: