Приложение 1. 4 Смирнов А.В., Есаян А.М., Каюков И.Г., Кучер А

Виды химической связи Базовый уровень сложности

1. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, является

1)	ковалентной неполярной	3)	металлической
2)	ковалентной полярной	4)	ионной

2. Соединением с ковалентной полярной связью является

1)

СaO

2)

CO

3)

О2

4)

ВaCl2

3. Соединением с ковалентной неполярной связью является

1)

N2O

2)

S8

3)

К2O

4)

SO2

4. Соединением с ионной связью является

1)

N2O

2)

Cl2O

3)

Na2O

4)

CО2

5. Водородная связь существует между молекулами

1)

этанола

2)

метана

3)

бензола

4)

этена

6. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении

1)

Вr2

2)

NH4Br

3)

CBr4

4)

BaBr2

7. Все соединения отличаются по типу связи между атомами в ряду

1)	S8, SO2, CS2	3)	AlBr3, Br2, N2
2)	KCl, Cl2, Cl2O7	4)	PCl5, P4, PCl3

8. Полярность связи более всего выражена в молекуле

1)	брома	3)	фосфина
2)	сероводорода	4)	хлороводорода

9. В оксиде калия и оксиде азота(I) химическая связь между атомами соответственно

1)	ионная и ковалентная неполярная
2)	металлическая и ионная
3)	ионная и ковалентная полярная
4)	ковалентная неполярная и ионная

10. Полярность связи Э – Н возрастает в ряду соединений

1)	H2S – НCl – HBr – HI
2)	H2O – H2S – NH3 – PH3
3)	AsH3 – H2S – HCl – HF
4)	HF – H2O – NH3 – CH4

11. Число σ-связей в молекуле углекислого газа равно

1)

2)

3)

4)

12. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно

1)

2)

3)

4)

Повышенный уровень сложности

 

13. Соединениями с ковалентной полярной связью являются

1)	оксид серы (VI)
2)	метан
3)	хлорид цезия
4)	кислород
5)	хлор
6)	хлорметан

14. Ионная связь существует в соединениях

1)	оксид углерода (IV)
2)	оксид калия
3)	фторид кальция
4)	йод
5)	йодоводород
6)	хлорид аммония

15. Донором электронов могут быть вещества, формулы которых

1)	H2O	4)	СаС2
2)	NH3	5)	CH4
3)	B2Н6	6)	HF

 

16. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ВИД СВЯЗИ
А)	фторид калия	1)	ковалентная неполярная
Б)	кальций	2)	ковалентная полярная
В)	оксид углерода (II)	3)	ионная
Г)	хлор	4)	металлическая
А	Б	В	Г

17. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВИД СВЯЗИ
А)	Li	1)	ковалентная неполярная
Б)	SO3	2)	ковалентная полярная
В)	KCl	3)	ионная
Г)	Br2	4)	металлическая
А	Б	В	Г

 

 

Вариант 1

1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

1)	азот и бромид калия	3)	вода и хлорид фосфора (III)
2)	бром и хлорметан	4)	сероуглерод и хлорид цезия

2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

1)	SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3
2)	H2O – H2S –H2Se –H2Te
3)	H2S – H2O – HF – HCl
4)	HF – H2O –H2S –H2Se

3. Число σ-связей в молекуле пропина равно

1)

2)

3)

4)

4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между

1)	H2O и CO2	4)	S и F2
2)	K и Cl2	5)	H2SO4 и NH3
3)	CH3NH2 и HBr	6)	C2H4 и H2O

5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах

1)	CO2	4)	OH-
2)	CO	5)	NH3
3)	NH4+	6)	H3O+

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.

ВИД СВЯЗИ	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	ковалентная неполярная	1)	хлорид бария
Б)	ковалентная полярная	2)	хлорид фосфора (V)
В)	ионная	3)	алмаз
Г)	металлическая	4)	цезий
А	Б	В	Г

7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ
А)	HCOOH	1)
Б)	CH2CHCl	2)
В)	CO2	3)
Г)	CBr4	4)
		5)
		6)
А	Б	В	Г

 

Вариант2

 

1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно

1)	аммиак и фтор	3)	сероводород и оксид магния
2)	йод и хлорид кальция	4)	хлор и сероводород

 

2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

1)	SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3
2)	H2Te – H2S – H2Se – H2O
3)	H2S – H2O – HF – HCl
4)	HF – HCl – HBr – HI

 

3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно

1)

2)

3)

4)

 

4. Водородная связь образуется между молекулами

1)	HF	4)	CH4
2)	C6H5COOH	5)	CH3OH
3)	H2	6)	CaH2

 

5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между

1)	H2O и CaO	4)	Al(OH)3 и KOH
2)	HCl и KOH	5)	HF и BF3
3)	NH3 и HNO3	6)	CH4 и Cl2

 

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.

ВИД СВЯЗИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	ковалентная неполярная	1)	PCl3
Б)	ковалентная полярная	2)	P4
В)	ионная	3)	Mg
Г)	металлическая	4)	Na2O
А	Б	В	Г

 

7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ
А)	уксусная кислота	1)
Б)	хлорвинил	2)
В)	акриловая кислота	3)
Г)	пропин	4)
		5)
		6)

Приложение 1

Химическая связь — это совокупность сил, удерживающих ато­мы друг около друга.

Деление химической связи на типы условно и связано с при­родой химических элементов:

 

 

 

Физическая природа разных типов химической связи едина — это ядерно-электронное взаимодействие.

Инертные газы (VIII группа, главная подгруппа) одноатомны:

 

 

Внешний электронный слой атомов инертных газов завершен­ный устойчивый.

Другие изолированные атомы стремятся приобрести конфигура­цию внешнего электронного слоя ns²np ⁶ (или Is²). В результате об­разуется система связанных атомов и выделяется энергия.

Выделяют четыре типа химической связи.

 

 

1. Ионная связь — химическая связь между типичными метал­лами и типичными неметаллами (большая разница в размерах атомов и электроотрицательностях). Ионная связь между катио­нами и анионами реализуется за счет электростатического при­тяжения:

 

 

 

Примеры веществ с ионным типом связи: CaO, LiF, K₃N, NaH, ВаС1₂, CsF (ионность связи 89 %) — твердые, тугоплавкие; их растворы и расплавы электропроводны (NaCI = Na⁺ + СI^-); многие вещества растворимы в Н₂O.

 

 

2. Ковалентная связь — химическая связь между неметаллами (или металлом и неметаллом с небольшой разницей в размерах атомов и электроотрицательностях). Ковалентная связь образуется с помощью общих пар электронов:

 

 

 

Классификация видов ковалентной связи, свойства и примеру веществ с ковалентными связями представлены в табл. i, 2,3