Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов. Эквивалентом или эквивалентной массой элемента называется такая его масса, которая в данной химической реакции может замещать или присоединять 8г. O2 или 1,008г. H2. Теперь эквивалентом элемента называют такое его количество, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода равен соответственно 1, 1/2, 1/3 и 1/4 моль. Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. В приведённых выше примерах эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, серы — 16 г/моль, азота — 4,67 г/моль, углерода — 3 г/моль. Эквивалент элемента можно определить соотношением: Э= Согласно закону эквивалентов, который был открыт в результате работ И. В. Рихтера, массы реагирующих веществ и m2 прямопропорциональны их эквивалентам э1 и э2: Например, в реакции NaOH+HCi=NaCl+H2O эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, а в реакцииZn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O эквивалентом будет мнимая частица1/2Zn(OH)2.
|
где: А-атомная масса, В-валентность элемента, Э-эквивалент элемента.
= 
.
