Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
Осмос – массоперенос растворителя через полупроницаемую мембрану и разбавленного раствора в раствор более высокой концентрации. Осмотическое давление – давление, необходимое создать с той стороны мембраны, где находится раствор, чтобы приостановить осмос. Все полупроницаемые мембраны можно разделить на 3 группы: Ткани животных и растений (такие как стенки мочевого пузыря, стенки кишечника и т.д.) Искусственно получаемые органические мембраны (пленки из желатина, ацетилцеллюлозы и т.д.) Неорганические мембраны (из металлов, керамики и др.) Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита прямопропорционально молярной концентрации, коэффициентной пропорциональности и абсолютной температуре. П=CRT, где R- универсальная газовая постоянная. Так как C= Осмотическое давление в биологических жидкостях определяется коллигативными свойствами частиц, составляющих эти жидкости, а именно HMC, BMC, ФЭ – форменных элементов (эритроциты, лейкоциты, тромбоциты) и некоторых других факторов. Суммарное для крови: Пкр.=ПНМС+ПВМС+Q+ПФЭ-Р. Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими. Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. PоснV = RT У растворов электролитов более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление. Исходя из этого, Вант-Гофф внес уравнение для растворов электролитов: П=iСлТ i-для неэлектролитов Изотонический коэффициент показывает во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление раствора больше теоретически вычисленного. i= ∆Тзам.=iKm ∆Ткип.=iEm
|