Химические свойства хлората калия

1. Диссоциация, pH = 7

2. KClO_{3 (тв.)} + S → KCl + SO₂↑

3. KClO_{3 (тв.)} + P → KCl + P₂O₅↑

4. KClO_3(тв.) + Al → KCl + Al₂O₃ (Cr, Fe, Me)

5. KClO_3(тв.) + HCl_(конц.) → KCl + Cl₂↑ + H₂O

6. KClO_3(тв.) + H₂SO_{4 (конц.)} → KHSO₄ + ClO₂↑ + KClO₄ + H₂O

7. KClO₃ + MnO₂ + KOH → KCl + K₂MnO₄ + H₂O (t⁰C)

8. KClO₃ + Cr₂O₃ + KOH → KCl + K₂CrO₄ + H₂O (t⁰C) (Fe₂O₃)

9. KClO₃ + KI + H₂SO₄ → KCl + I₂↓ + K₂SO₄ + H₂O (KBr)

10. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ → KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (CrSO₄)

11. KClO₃ + FeCl₂ + HCl → KCl + FeCl₃ + H₂O (CrCl₂, CuCl)

12. KClO₃ + H[SnCl₃] + HCl → H₂[SnCl₆] + KCl + H₂O

13. KClO₃ + Cu + HCl → H[CuCl₂] + KCl + H₂O (CuCl₂)

14. KClO₃ + Cr + KOH → KCl + K₂CrO₄ + H₂O (t⁰C)

15. KClO₃ + NO₂ + H₂O → KCl + HNO₃

16. KClO₃ + SO₂ + H₂O → KCl + H₂SO₄

17. KClO₃ → KCl + O₂↑ (MnO₂, 150⁰C)

KClO₃ → KClO₄ + KCl (400⁰C)

18. KClO₃ + H₂O H₂↑ + KClO₄

Химические свойства хлорида хрома(III), сульфата хрома(III), нитрата хрома(III). (напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).

1. Гидролиз по катиону.

2. CrCl₃ + NaOH_{(недост.)} → Сr(OH)₃↓ + NaCl

Сr(OH)₃ + NaOH_{(избыток)} → Na₃[Cr(OH)₆]

3. CrCl₃ + NH₃.H₂O → Сr(OH)₃↓ + NH₄Cl

4. CrCl₃ + AgNO₃ → Cr(NO₃)₃ + AgCl↓ (Pb(NO₃)₂)

Cr₂(SO₄)₃ + BaCl₂ → CrCl₃ + BaSO₄↓ (Pb(NO₃)₂)

5. CrCl₃ + Na₃PO₄ → CrPO₄↓ + NaCl

6. CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Cr(OH)₃↓ + CO₂↑ + NaCl

7. CrCl₃ + NaHCO₃ → Cr(OH)₃↓ + CO₂↑ + NaCl

8. CrCl₃ + Na₂S + H₂O → Cr(OH)₃↓ + H₂S↑ + NaCl

9. CrCl₃ + Na₃[Cr(OH)₆] → + Cr(OH)₃↓ + NaCl

10. CrCl₃ + CH₃COONa → Cr(CH₃COO)₃ + NaCl

Cr(CH₃COO)₃ + H₂O → Cr(OH)₃↓ + CH₃COOH (t⁰C)

11. CrCl₃ + KSCN → K₃[Cr(SCN)₆] + KCl

12. CrCl₃ + Na₂C₂O₄ → Na₃[Cr(C₂O₄)₃] + NaCl

13. CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

14. CrCl₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O (Cl₂)

15. CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O (NaBrO)

16. Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₆(O₂) + H₂O → K₂Cr₂O₇ + KHSO₄ + H₂SO₄

NaBiO₃ + H₂SO₄ + KCr(SO₄)₂ → Bi₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

17. CrCl₃ + H(Zn, HCl) → CrCl₂ + HCl

18. Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑ (t⁰C)

Cr₂(SO₄)₃ → Cr₂O₃ + SO₃↑ (t⁰C)

Cr₂(SO₄)₄ → Cr₂O₃ + SO₂↑ + O₂↑ (t⁰C)

Химические свойства FeCl₃

1. Гидролиз по катиону

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-

2. 2FeCl₃ + 3F₂ = 2FeF₃ +3Cl₂↑

3. 4FeCl₃ + 3O₂ = 2Fe₂O₃ +6Cl₂↑ (> 350 °C)

4. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

5. 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

6. 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

7. 2FeCl₃ + 2HI = FeCl₂ + I₂↓+ 2HCl

8. 2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

9. 2FeCl₃ + H[SnCl₃] + HCl = 2FeCl₂ + H₂[SnCl₆]

10. FeCl₃+ HCl_конц = H[FeCl₄]

11. FeCl₃ + 2H₃PO₄ = H₃[Fe(РO₄)₂] + 3HCl

12. 2FeCl₃ + H₂SO_{4конц., гор.} = Fe₂(SO₄)₃ + 6HCl↑

13. FeCl₃ + 3(NH₃. H₂O) = 2Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

14. FeCl₃ + 3NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

15. 2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6 NaCl

16. 2FeCl₃ + KI = 2FeCl₂ + I₂↓ + 2KCl

17. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

18. FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3NaCl

19. FeCl₃ + 3CH₃COONa = (CH₃COO)₃Fe + 3NaCl

(CH₃COO)₃Fe + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3CH₃COOH↑

FeCl₃ + 3CH₃COONa + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CH₃COOH↑

20. FeCl₃ + 6KNCS = K₃[Fe(NCS)₆] + 3KCl

21. FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl

22. FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

23. 2FeCl₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 2Fe(NO₃)₃ + PbCl₂↓

24. 2FeCl₃ + 16KOH + 3Cl₂ = 2K₂FeO₄ + 12KCl + 8H₂O

25. 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + Cl₂↑

26. FeCl₃ + 2Na₂SO₃S = Na[Fe(SO₃S)₂] + 3NaCl

Na[Fe(SO₃S)₂] + FeCl₃ = FeS₄O₆ + FeCl₂ + NaCl

Химические свойства хлорида, сульфата, нитрата алюминия. (напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).

1. Гидролиз по катиону.

AlCl₃+HOH↔AlOHCl₂+HCl

Al³⁺+HOH↔AlOH²⁺+H⁺

Al₂(SO₄)₃+HOH↔ AlOHSO₄+H₂SO₄

Al³⁺+HOH↔AlOH²⁺+H⁺

2. AlCl₃ + NaOH_{(недост.)} → Al(OH)₃↓ + NaCl

Al(OH)₃ + NaOH_{(избыток)} → Na [Al(OH)₄]

AlCl₃ + NaOH_{(избыток.)} → Na [Al(OH)₄ + NaCl

3. AlCl₃ + NH₃.H₂O → Al(OH)₃↓ + NH₄Cl

4. AlCl₃ + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + AgCl↓ (Pb(NO₃)₂)

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ → AlCl₃ + BaSO₄↓ (Pb(NO₃)₂)

5. AlCl₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + NaCl

6. AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + NaCl

7. AlCl₃ + NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + NaCl

8. AlCl₃ + Na₂S + H₂O → Al(OH)₃↓ + H₂S↑ + NaCl

9. AlCl₃ + Na [Al(OH)₄] → + Al(OH)₃↓ + NaCl

10. AlCl₃ + CH₃COONa → Al(CH₃COO)₂ + NaCl

Al(CH₃COO)₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + CH₃COOH (t⁰C)

11. Al₂(NO₃)₃ → Al₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑ (t⁰C)

Al₂(SO₄)₃ → Al₂O₃ + SO₃↑ (t⁰C)

Al₂(SO₄)₄ → Al₂O₃ + SO₂↑ + O₂↑ (t⁰C)

 

Способы получения FeCl₂

 

		ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения FeCl₃:

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

	ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

	ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

	ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

	ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

	ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

	вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения FeCl₃:

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

вос-е ок-ль

 

 

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль