Химические Свойства соляной кислоты

1. Диссоциация:

HCl H⁺ + Cl ^–; HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl ^–.

2. Взаимодействие с металлами:

а) реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:

HCl + Mg = MgCl₂ + H₂­; HCl + Fe = FeCl₂ + H₂­;

б) в присутствии кислорода (или H₂O₂) реагирует с металлами (кроме Ag, Pt, Au):

HCl + Cu + O₂ = CuCl₂ + H₂O; HCl + Fe + O₂ = FeCl₃ + H₂O.

3. Взаимодействие с оксидами металлов:

а) реакции обмена:

HCl + (FeFe₂)O₄ = FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O;

HCl + Fe₂O₃ = FeCl₃ + H₂O; HCl + Al₂O₃ = AlCl₃ + H₂O;

б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с оксидами-окислителями (MnO₂, PbO₂, CrO₃, Mn₂O₇, Co₂O₃, Ni₂O₃, Co₃O₄ и др.) с выделением Cl₂:

HCl + Co₂O₃ = CoCl₂ + Cl₂ + H₂O;

HCl + (MnMn₂)O₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O; HCl + CrO₃ = CrCl₃ + Cl₂­ + H₂O.

в) в присутствии кислорода (или Н₂О₂) реагирует с некоторыми оксидами металлов (FeO, Cu₂O, CrO, Fe₃O₄):

HCl + FeO + O₂ = FeCl₃ + H₂O; HCl + FeO + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O;

HCl + (FeFe₂)O₄ + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O.

4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

а) реакции обмена

HCl + NaOH = NaCl + H₂O; HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + H₂O;

HCl + Fe(OH)₂ = FeCl₂ + H₂O; HCl + Ca(OH)₂ = CaOHCl + H₂O;

б) в присутствии кислорода (или Н₂О₂) реагирует с гидроксидами некоторых металлов:

HCl + Fe(OH)₂ + O₂ = FeCl₃ + H₂O;

HCl + Fe(OH)₂ + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O;

в) с комплексными основаниями

HCl + [Ag(NH₃)₂]OH = AgCl¯ + NH₄Cl + H₂O;

5. Взаимодействие с аммиаком:

HCl + NH₃ = NH₄Cl (хлорид аммония, или нашатырь).

6. Взаимодействие с солями:

а) вступает в реакции обмена с кислыми, средними, основными солями, разрушает комплексные соли:

HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂­ + H₂O;

HCl(разб) + Na₂SO₃S = NaCl + SO₂­ + S¯ + H₂O;

HCl + AgNO₃ = AgCl¯ + HNO₃;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂­ + H₂O;

HCl + Na₂SiO₃ = NaCl + H₂SiO₃¯;

HCl + (CuOH)₂CO₃ = CuCl₂ + CO₂­ + H₂O;

HCl + K₂[Zn(OH)₄] = KCl + ZnCl₂ + H₂O;

HCl + K₂[Zn(OH)₄] = KCl + Zn(OH)₂¯ + H₂O;

HCl + [Ag(NH₃)₂]Cl = AgCl¯ + NH₄Cl + H₂O;

HCl + Co₂(PO₄)₃ = CoCl₂ + H₃PO₄

HCl + Ca₂(PO₄)₃ = CaCl₂ + H₃PO₄

б) концентрированная с окислителями (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃, KClO₄, K₂FeO₄, NaClO, NaClO₂, NaBiO₃) вступает в окислительно-восстановительные реакции:

HCl + KMnO₄ = MnCl₂ + Cl₂­ + KCl + H₂O;

HCl + K₂Cr₂O₇ = CrCl₃ + Cl₂­ + KCl + H₂O;

HCl + KClO₃ = Cl₂­ + KCl + H₂O.

в) в присутствии окислителей реагирует с некоторыми солями (FeCl₂, CrCl₂, CuCl, SnCl₂):

HCl + FeCl₂ + O₂ = FeCl₃ + H₂O; HCl + FeCl₂ + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O;

HCl + SnCl₂ + Cl₂ = H₂[SnCl₆].

7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:

HCl + HNO₃ = (NO)Cl + Cl(атомарный) + H₂O;

HCl + HNO₃ NO + Cl₂­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Fe = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O;

HCl + HNO₃ + Cu = CuCl₂ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Au = H[AuCl₄] + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Sn = H₂[SnCl₆] + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Pt = H₂[PtCl₆] + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + FeO = FeCl₃ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + (FeFe₂)O₄ = FeCl₃ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Fe(OH)₂ = FeCl₃ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Hg = HgCl₂ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + FeCl₂ = FeCl₃ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + CuCl = CuCl₂ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + As = AsCl₃ + NO­ + H₂O;

HCl + HNO₃ + Sb = H[SbCl₆] + NO­ + H₂O;

8. Взаимодействие с гидридами металлов, гидридокомплексными соединениями:

HCl + NaH = NaCl + H₂­; HCl + CaH₂ = CaCl₂ + H₂­;

HCl + Na[BH₄] + H₂O = B(OH)₃¯ + H₂­ + NaCI

HCl + Na[AlH₄] + H₂O = AlCl₃ + H₂­ + NaCI.

9. Взаимодействие с карбонилами металлов:

HCl + [Fe(CO)₅] = FeCl₂ + CO­ + H₂­;

HCl + [Mn₂(CO)₁₀] = MnCl₂ + CO­ + H₂­.

10. Взаимодействие с сульфидами металлов:

HCl + Na₂S = NaCl + H₂S­; HCl + Al₂S₃ = AlCl₃ + H₂S­;

HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S­; HCl(конц) + ZnS = ZnCl₂ + H₂S­;

HCl(конц) + SnS = H[SnCl₃] + H₂S­;

HCl(конц) + SnS₂ = H[SnCl₃] + H₂S­ + S¯;

HCl(конц, гор) + Sb₂S₃ = H₃[SbCl₆] + H₂S­.

Сульфиды многих металлов (Hg, Ag, Bi, Cu, Pb и др.) нерастворимы в разбавленной соляной кислоте.