Оценка коррозии металлов.
Оценка коррозии металлов. 1.1 Выписываем стандартные потенциалы металлов в данных случаях: E0 Fe2+|Fe=-0.44B E0 Pb2+|Pb=-0.125B; Сравниваем потенциалы Fe и Pb. E0 Pb2+|Pb=-0.125B > E0 Fe2+|Fe=-0.44 B; Следовательно, Fe - анод, Pb-катод. 1.2 Рассчитаем потенциалы возможных окислителей: E0H+|H2=-0.059 *3=-0.177B, E0O2|H2O=1.23-0.059*3=1.053B. 1.3 Сравним потенциалы металла и окислителей: E0 Fe2+|Fe < E0H+|H2 <E0O2|H2O -0.44B <-0.177В <1.053B. 1.4 Схема КЭ: (-)Fe|H2O,pH=3|Pb(+) 1.5 Записываем электродные процессы коррозии: A(-): Fe0-2e=Fe2+; K(+):O2+4H+|+4e=2H2O; K(+):2H++2e=H2; 3Fe+6H+O2=3Fe2++H2+2H2O- суммарное уравнение коррозии.
|
