Введение. В ходе данной работы произведён расчёт различных составляющих ошибки наведения

СИНТЕЗ 2-НАФТОЛОРАНЖЕВОГО КРАСИТЕЛЯ

Отчет по лабораторной работе № 1

по дисциплине «Органическая химия»

Специальность 1 - 49 01 02 «Технология и хранения и переработки животного сырья»

Специализация 1 – 49 01 02 01 «Технология мяса и мясных продуктов»

Могилев 2014г

Цель работы

Получить 2-нафтолоранжевый краситель, исходя из 5 г сульфаниловой кислоты.

Введение

В основе технологии получения азокрасителей лежат две химические реакции:

1) диазотирование ароматического амина, 2) сочетание полученного диазосоединения с амином или фенолом

2-нафтолоранжевый краситель относится к группе красителей, молекула которых содержит -N=N-.Однако не всякое окрашенное вещество представляет собой краситель; последний помимо окраски должен обладать еще способностью поглощаться окрашиваемым волокном и прочно на нем закрепляться. Эту способность придают красителю так называемые ауксохромные группы, например гидроксильная группа, аминогруппа,сульфогруппа и некоторые другие.

Сейчас естественные красители полностью вытеснены синтетическими.
Если раньше единственным потребителем органических красителей была текстильная промышленность, где красили почти исключительно хлопчатобумажные, шерстяные и хлопковые волокна, то сегодня органические красители применяют для крашения многих видов синтетических волокон, пластических масс, резины, бумаги, картона, дерева, кожи, меха и других материалов. Синтетические органические красители широко применяют в полиграфической, лакокрасочной, пищевой, фотокинопромышленности, а также медицине и других отраслях промышленности.

Области применения природных красителей всё больше и больше суживались, и в наши дни они ограничены лишь специальными областями, например, окрашивание некоторых продуктов питания.[1,4,5]

Диазосоединeния, содержат группировку N₂, связанную с одним органическим остатком. Свойства алифатических и ароматических диазосоединений различаются очень резко.

Наиболее важны в практическом отношении соли диазония. Из-за низкой термической стабильности их обычно используют сразу после получения, не выделяя из растворов. Твердые соли диазония, у которых Х - остаток минеральной кислоты (например, HSO₄^-, NO₃^-, Сl^-, СlO₄^-), неустойчивы и часто взрываются. Соли с анионами комплексных кислот (ZnCl₃^- и BF₄^-), а также с ArSO₃^-сравнительно устойчивы.

Щелочная соль цис-диазотата в твердом виде крайне неустойчива. В щелочном растворе при нагревании циc-диазотат превращается в транс-форму, щелочные соли которой стабильны; они бесцветны или окрашены в желтый цвет.

При недостаточной кислотности среды образуются т. н. диазосмолы, что часто является причиной низкого выхода и плохого качества фенолов и азокрасителей, получаемых в соответствующих производствах. Соли диазония в присутствии солей Cu (I) и некоторых других металлов легко замещают диазо-группу атомом галогена, а также группами CN, NCS, NO₂, HS, RS, SO₂H и др.

В кислых средах при действии SnCl₂ соли диазония восстанавливаются в арилгидразины: . Под действием света соли диазония разлагаются, причем особенно легко, если в орто- и пара-положениях находятся сильные электронодонорные заместители; в результате фотолиза выделяется N₂, происходит сужение кольца и образуются высокомолекулярные соединения.
Алифатические диазосоединения (диазоалканы) RR'CN₂ (R,R' = Н, Alk). Эти соединения окрашены в цвета от желтого до пурпурно-красного, ядовиты. Низшие - взрывоопасные газы, высшие - жидкие или твердые вещества, более устойчивы. Алифатические диазосоединения стабилизируются в форме илида:

Диазоалканы способны присоединять протон и к-ты Льюиса, давая соли диазония, которые легко разлагаются с выделением N₂ и образованием продуктов превращения алкильного катиона. Вступая в реакцию 1,3-биполярного присоединения с алкенами, диазоалканы дают производные пиразолина, при фотолизе из алифатических диазосоединений образуются карбены.

Диазотирование — взаимодействие ароматических аминов с HNO₂ с образованием ароматического диазосоединения. Обычно при диазотировании пользуются NaNO₂ в присутствии избытка неорганической кислоты:

R—NH₂ + 2HCl + NaNO₂ —> R—N₂Cl + NaCl + 2H₂O

где R — органический радикал.