Хлорид натрия карбонат натрия нитрат калия

Соли широко распространены в природе. Входят в состав горных пород, минералов, полезных ископаемых и руд. Огромные количества солей растворены в морях и океанах. По отношению к воде соли бывают растворимые и нерастворимые. Растворимость солей определяют по таблице растворимости. Соли имеют латинские названия.

Соли соляной кислоты HCl называются хлориды, например NaCl - Хлорид натрия

Соли серной кислоты H₂SO₄ называются сульфаты, например CuSO₄ – сульфат меди

Соли азотной кислоты HNO₃ называются нитраты, например KNO₃ - нитрат калия

Применение. NaCl - Хлорид натрия. Это поваренная соль, а минерал называется каменная соль или галит. Без этой соли невозможна жизнь животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы: в крови 0.9% поваренной соли – это необходимое условие для эритроцитов. В желудке поваренная соль образует соляную кислоту, без которой невозможно переваривание и усвоение пищи.

 

 

Вопрос №2. Крахмал, нахождение в природе. Практическое значение.

Формула крахмала (C₆H₁₀O₅)_n - это природный полимер, состоящий из многих сотен звеньев.

Крахмал широко распространен в природе, образуется в процессе фотосинтеза в растениях. Для растений крахмал является запасным питательными веществами и содержится в плодах, семенах и клубнях. Рис содержит до 86%, пшеница до 75%, кукуруза до 72%, картофель до 24%. Для организма крахмал является основным компонентом пищи – источник энергии.

Крахмал встречается в виде зерен белого цвета. Зерна крахмала не растворимы в холодной воде. В горячей воде оболочка зерен лопается, и крахмал набухает – образуется кисель. При нагревании и при участии ферментов крахмал подвергается гидролизу, т.е. расщеплению до глюкозы. Поэтому крахмал благодаря гидролизу легко усваивается человеком и животными.

Качественной реакцией на крахмал является йод. Чтобы определить крахмал капают на него раствор йода, в результате образуется синее окрашивание.

Крахмал + йод → синее окрашивание.

Экзаменационные билеты по химии.

Билет № 18.

 

Вопрос №1. Алюминий. Свойства, получение, применение.

Алюминий находится в 1 группе, главной подгруппе, третьем периоде. Порядковый номер 13, заряд ядра +13, атомная масса 27, протонов 13, нейтронов 27-13 = 14.

Алюминий – третий по распространенности металл в земной коре. Важнейшие природные минералы, в которых находится алюминий: каолинит – составная часть глины, корунд – прозрачные кристаллы, боксит – алюминиевая руда. Окрашенные кристаллы Al₂O₃ красного цвета – рубины, синего цвета – сапфиры.

Алюминий – серебристо-белый металл, легкий, плавится при 660^о С. Алюминий очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатываются в листы и фольгу. По электрической проводимости алюминий уступает лишь серебру и меди.

Алюминий активный металл, поэтому на воздухе сразу окисляется и покрывается оксидной пленкой, которая защищает его от коррозии.

Применение. Сплавы алюминия применяют в самолетостроении, авто-, судостроении. В чистом виде алюминий идет на изготовление электрических проводов.

Вопрос №2. Аминокислоты, их состав и химические свойства. Биологическая роль аминокислот и их применение.

Аминокислотами называют органические соединения, в молекулах которых содержится карбоксильная группа -COOH и аминогруппа -NH_2.

NH₂ – CH₂ – COOH - глицин CH₃ – CH – COOH

|

NH₂

Аланин

Аминокислоты служат исходными веществами для синтеза белков в живых организмах. Аминокислоты используют в пищевой, медицинской, микробиологической и химической промышленности.

Из белка, содержащегося в зернах пшеницы, была выделена глутаминовая кислота. Глутоминовая кислота и ее соли усиливают вкус и аромат пищи. В качестве пищевых добавок с индексами Е620 (сама глутаминовая кислота) и Е621 – 625 (соли глутаминовой кислоты) эти вещества используют в качестве пищевых добавок. Для этих же целей применяют глицин и лейцин.

В аптеке можно купить глицин в таблетках. Этот препарат оказывает укрепляющее действие на организм и стимулирует работу мозга.

 

 

Экзаменационные билеты по химии.

Билет № 19.

Вопрос №1. Окислительно-восстановительные реакции на примере реакций соединения, разложения, замещения.

Окислительно – восстановительными реакциями называют реакции, идущие с изменением степени окисления.