Оксид натрия оксид магния оксид алюминия оксид кремния оксид фосфора оксид серы

Классификация. Оксиды делятся на три группы: основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов в степени окисления +1, +2. Например,

Na₂O →; NaOH CaO → Ca(OH)₂ Cu₂O →; CuOH

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например:

SiO ₂ →; H₂SiO₃ P₂O₅ →; H₃PO₄ SO₃ →; H₂SO₄

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Это металлы в промежуточной степени окисления, например:

ZnO → Zn(OH)₂ Al₂O₃ →; Al(OH)₃ Cr₂O₃ →; Cr(OH)₃

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами. Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами, и с щелочами.

 

 

Вопрос №2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров.

 

Люди начали использовать жиры в повседневной жизни гораздо раньше, чем изучили их строение. Животные и растительные жиры являются одним из компонентов пищи, их используют в качестве смазки, косметического средства, топлива для освещения улиц и жилищ.

Жирами называют сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры, образованные предельными кислотами: масляной кислотой, пальмитиновой, стеариновой – это животные, твердые жиры. Если в состав жира входят непредельные кислоты: олеиновая, то это растительные жиры, жидкие – их называют маслами.

Жиры не растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Жир прогоркает под действием влаги, тепла и света – приобретает неприятный вкус и запах.

Из жира получают глицерин, свечи, олифу и мыло.

Экзаменационные билеты по химии.

Билет № 15.

Вопрос №1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

 

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl →; H⁺ + Cl^- H₂SO₄ →; 2H⁺ + SO₄^2- HNO₃ →; H⁺ + NO₃^-

 

Классификация кислот. Кислоты делят на группы по определенным признакам.

1. Кислородсодержащие - H₂SO_4, HNO₃

Бескислородные - HCl, H₂S

2. Одноосновные- HNO₃, HCl.

Двухосновные – H₂SO₄, H₂S,

Трехосновные- H₃PO₄

3. Растворимые в воде - H₂SO_4, HNO₃

Нерастворимые в воде - H₂SiO₃,

4. Летучие - HCl, H₂S, уксусная кислота.

Нелетучие - H₂SO₄, H₂SiO₃

 

Кислоты широко распространены в природе. В желудке человека содержится соляная кислота HCl.

Выполняет санитарную роль от микробов и расщепляет белки. Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная - в яблоках, щавелевая - в листьях щавеля. Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая едкие капельки муравьиной кислоты. Муравьиная кислота содержится в пчелином яде и в листьях крапивы. При скисании вина и виноградного сока образуется уксусная кислота, а при скисании молока – молочная. Молочная кислота также образуется при квашении капусты и силосовании кормов для скота.

Вопрос № 2. Целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Ацетатное волокно.

 

Наиболее распространенным в природе полисахаридом является целлюлоза (древесина).

(C₆H₁₀O₅)_n - молекулярная формула целлюлозы. Молекула целлюлозы состоит из 1500 остатков глюкозы. Чистая целлюлоза - это твердое белое вещество с волокнистой структурой. Не растворяется в воде и органических растворителях. Целлюлоза горит.

Применение. Из целлюлозы изготавливают бездымный порох и взрывчатые вещества. Получают искусственные волокна. Это полимерные нити, из которых получают ацетатный шелк.

Целлюлоза является составной частью растений. Волокна хлопчатника, конопли и джута представляют собой чистую целлюлозу. Древесина содержит до 50% целлюлозы, солома до 30%.